2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版）

“化学，让生活更美好”，下列说法不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁　　　　　　　　　　 B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康　　　　　　　　　　 D．环保涂料，让环境更宜居

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下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物既有的总能量的相对大小

D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

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某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变

D．整个反应中ΔH=E1－E4

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在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3　　　　　　　　　　 B．x=1

C．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L-1　　　　　　　　 D．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（　　 ）

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1　　 C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）△H1　　 S（g）＋O2（g）=SO2（g）△H2

③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H1　　 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H2

④CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1　　 CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）△H2

A．①④　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C． ②④　　　　　　 D．①③

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为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是

A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸

B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度

C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速

D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等

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在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是

A．5s时，正、逆反应速率都达到最大

B．前5s内平均反应速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止

D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ

B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．R的起始浓度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

C．溶液酸性越强，R的降解速率越小

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s）　　 △H1=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）　　 △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）　 △H=－317kJ/mol

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向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g） cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 　 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应　　　　　　　　　 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g）　 ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的 键 能 是

A．431 KJ/mol　　　　　　 B．946 KJ/mol　　　　　　　 C．649 KJ/mol　　　　　 D．869 KJ/mol

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反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol　　　　　　　　　　　　 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量　　　 　 　　 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

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合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度

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在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

下列说法正确的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

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已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　 D．20%

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同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　 △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器②中反应开始时v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反应达平衡时压强相等

C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ

D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n （NH3）< 0.6 mol

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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

A增大压强　　　 B减小压强　　　　 C升高温度　　　 D降低温度　　　　　 E使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

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I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）获取。

（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为　　　　 　　　　　 　 。

（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是　　　　 　　 　　 （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l）　　　 △H1

② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）　　 △H2

③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）　　 △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝　　　　　　　　　　 。

III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为　　　　 　　 （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH4）和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式　　　　　　　　　　 　　 。

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（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ・mol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ・mol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ・mol—1

则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s）　 △H＝　　　　　　　　　　　 。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　 （选填序号）。

a．Ca（OH）2　　　　　　　　　　 b．CaCl2　　　　　　　　　　　　　 c．Na2CO3　　　　　　　　　　 d．NaHSO3

（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq）　 ΔH3　 为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

则：

① △H3　　　　　　　 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：　　　　　　　　　　　　 。

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　　 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　 　 　　　 （填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　 （填“相等、不相等”），所求中和热　　　　 　　 （填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　 　 　　 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会　　 　　　　　　　　 __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 。

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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。

（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是　　　　　　　　 ，其相应的质量（g）为　　　　　　　 　 　　 。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝　　　　　　 　　 。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

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