2020年河南省南阳市镇平县中考一模化学试卷

下列物质的用途与其化学性质无关的是（）

A.氧气供给呼吸

B.氯气杀菌消毒

C.生石灰做干燥剂

D.用石墨制作铅笔芯

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下列净化水的方法中，净化程度最高的是

A.吸附 B.沉降 C.过滤 D.蒸馏

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郑州市从2019年12月起实施垃圾分类回收。废旧纸箱属于（）

A.

B.

C.

D.

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下列物质在空气或氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）

A.镁条

B.白磷

C.硫粉

D.木炭

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康康发现农田里的小麦叶色发黄、易倒伏，需要到市场购买的一种化肥是

A.KCl B.CO（NH2）2

C.KNO3 D.NH4H2 PO4

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分类法是学习化学科学的有效方法？下列有关物质分类正确的是（）

A.有机物：乙醇　　 油脂　　 小苏打

B.碱：氢氧化钠　　 纯碱　　 生石灰

C.纯净物：波尔多液　　 洁净的空气　　 金刚石

D.酸溶液：稀盐酸　　　　　 醋酸　　 稀硫酸

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下图所示的实验操作正确的是

A.称量固体药品 B.干燥CO2

C.取用固体药品 D.空气中氧气含量的测定

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2019年为国际化学元素周期表年。根据如图所示信息判断，下列有关说法正确的是（）

A.“b”的数值为8

B.硫属于金属元素

C.硫在元素周期表中位于第6周期

D.硫原子在化学反应中易得到2个电子形成S2+

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浓盐酸与二氧化锰在混合加热条件下可进行反应，反应的生成物中不可能有

A.Cl2

B.H2O

C.SO2

D.MnCl2

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在pH为1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.NH、 K+、 NO B.Ba2+、 Ca2+、 OH-

C.Ag+ 、Mg2+、 Cl- D.Na+、Cu2+、 SO

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除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A.FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤

B.CO2（CO）——点燃

C.KCl（K2CO3）——加足量稀盐酸，蒸发结晶

D.NaCl溶液（MgCl2）——加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加盐酸至中性

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向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.ab段有沉淀生成

B.bc段溶质质量减小

C.cd段氯化钠的质量不变

D.a、b、c、d四点中c点溶液中溶质种类最多

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甲、乙、丙三种物质的转换关系如图所示（“—”表示可相互反应，“→”表示反应一步实现），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合的是（）

A.O2 、C、 CO

B.CO2、Ca（OH）2、NaOH

C.H2O2、H2O、H2

D.Zn 、CuSO4、FeSO4

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现有Fe2O3和CuO的混合物，在高温条件下通入足量的CO，得到金属混合物2.4g，再将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中，产生白色沉淀5.0g。则原混合物中金属元素的质量分数是

A.80%

B.75%

C.70%

D.25%

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空气中含量较多且常用于医疗急救的是_____________；人体缺少______________元素易引起贫血。

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酒精（主要成分是C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为______；不慎打翻酒精灯起火应用湿抹布盖灭其灭火原理是氢能源的优点是______；氢能源的优点是___。

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如图为钠、镁、铝三种元素在元素周期表中的部分信息及溴的原子结构示意图。A1原子的相对原子质量为___________；镁元素与溴元素形成物质的化学式为______________；Na、Mg、Al三种元素处于第____________周期。

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如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验，向等质量的水中分别加入ag甲和乙。甲物质对应的溶解度曲线是__________（填“M”或“N”）；甲和乙溶解度相等时的温度为______________℃；60°C时，向75g乙的饱和溶液中加入125g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________________。

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将铜片放入浓硫酸中并微热，生成硫酸铜、水和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为______，现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取6g该混合物，先加热完全氧化后，再加入90g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中氧化铜的质量分数为________。

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某同学进行中和反应的实验：取少量的NaOH溶液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，然后将稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，滴加数滴后意外看到有气泡产生，最终溶液变为无色？

（1）请写出气泡产生的化学方程式_______。

（2）如图表示该中和反应的反应过程，如果用和稀盐酸质量分数相同的稀硫酸进行该实验，则a点的位置大约应在图中______________（填“1”或“2”）处。

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为了除去氯化钠中的CaCl2、MgSO4两种杂质：小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钡溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到固体。（提示：M（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水）

（1）步骤①中所加试剂的顺序是否正确，请说明理由_______。

（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式_______。

（3）在（2）的基础上，请设计实验检验②中过滤后的滤液中除了氯化钠外，还含有的其他溶质成分。（请写出步骤、现象及结论）_______

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A、B、C、D、E属于不同类别的物质，且A、B、D、E中含有同一种元素，它们之间的反应和转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知A由两种元素组成，其中金属元素的质量分数为70%,C是胃酸的主要成分，E的水溶液呈黄色。则B的化学式为_____；A转化为E的化学方程式为__；C与D反应的化学方程式为______。

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如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）请写出用装置A制取氧气的化学方程式_______。

（2）实验室要制取二氧化碳，应选择的发生装置为____________（填序号），若用C装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，气体从a口通入，请在方框内将C装置中的导管补画完整_______。

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化学兴趣小组同学用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，试管3、4内装入相同体积的水和氢氧化钠溶液。打开活塞a、b、c，挤压胶头滴管。将点燃的小木条放在d处，小木条熄灭，关闭活塞a、b、c。

（1）一段时间后，4中的气球比3中的大的原因是什么____？

（2）请设计实验，检验试管4内溶液的溶质成分___。（写出实验步骤、现象及结论）

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金属和合金是我们生活中不可或缺的一部分。

（1）可用来制造人造骨的合金是________。

（2）将一定质量的锌放入Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中。测定溶液中溶质的种类如图所示：

①当加入锌的质量为m1时，溶液所含阳离子为_____________；

②当加入锌的质量为m2时，反应的化学方程式为_____________；

③当加入锌的质量为m3时，称量反应前后溶液的质量不变，其原因是什么_________？

（3）甲酸（HCOOH）在浓硫酸的催化作用下，加热可生成CO和水。如图为CO还原Fe2O3的“微型”实验装置（夹持仪器等略）。

①实验中a处观察到现象是什么_________？

②写出b处反应的化学方程式_________。

③采用微型实验装置的优点有哪些_________？（答出一条即可）

（4）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”意思是将铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来，试计算，若要治炼出800kg含铜量80%的金属铜，需要硫酸铜的质量是多少_________？

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