下列物质的用途与其化学性质无关的是()
A.氧气供给呼吸
B.氯气杀菌消毒
C.生石灰做干燥剂
D.用石墨制作铅笔芯
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下列净化水的方法中,净化程度最高的是
A.吸附 B.沉降 C.过滤 D.蒸馏
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郑州市从2019年12月起实施垃圾分类回收。废旧纸箱属于()
A.
B.
C.
D.
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下列物质在空气或氧气中燃烧,产生大量白烟的是()
A.镁条
B.白磷
C.硫粉
D.木炭
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康康发现农田里的小麦叶色发黄、易倒伏,需要到市场购买的一种化肥是
A.KCl B.CO(NH2)2
C.KNO3 D.NH4H2 PO4
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分类法是学习化学科学的有效方法?下列有关物质分类正确的是()
A.有机物:乙醇 油脂 小苏打
B.碱:氢氧化钠 纯碱 生石灰
C.纯净物:波尔多液 洁净的空气 金刚石
D.酸溶液:稀盐酸 醋酸 稀硫酸
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下图所示的实验操作正确的是
A.称量固体药品 B.干燥CO2
C.取用固体药品 D.空气中氧气含量的测定
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2019年为国际化学元素周期表年。根据如图所示信息判断,下列有关说法正确的是()
A.“b”的数值为8
B.硫属于金属元素
C.硫在元素周期表中位于第6周期
D.硫原子在化学反应中易得到2个电子形成S2+
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浓盐酸与二氧化锰在混合加热条件下可进行反应,反应的生成物中不可能有
A.Cl2
B.H2O
C.SO2
D.MnCl2
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在pH为1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH、 K+、 NO B.Ba2+、 Ca2+、 OH-
C.Ag+ 、Mg2+、 Cl- D.Na+、Cu2+、 SO
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除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是
A.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤
B.CO2(CO)——点燃
C.KCl(K2CO3)——加足量稀盐酸,蒸发结晶
D.NaCl溶液(MgCl2)——加入过量氢氧化钠溶液,过滤,向滤液中加盐酸至中性
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向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.ab段有沉淀生成
B.bc段溶质质量减小
C.cd段氯化钠的质量不变
D.a、b、c、d四点中c点溶液中溶质种类最多
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甲、乙、丙三种物质的转换关系如图所示(“—”表示可相互反应,“→”表示反应一步实现),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合的是()
A.O2 、C、 CO
B.CO2、Ca(OH)2、NaOH
C.H2O2、H2O、H2
D.Zn 、CuSO4、FeSO4
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现有Fe2O3和CuO的混合物,在高温条件下通入足量的CO,得到金属混合物2.4g,再将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中,产生白色沉淀5.0g。则原混合物中金属元素的质量分数是
A.80%
B.75%
C.70%
D.25%
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空气中含量较多且常用于医疗急救的是_____________;人体缺少______________元素易引起贫血。
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酒精(主要成分是C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为______;不慎打翻酒精灯起火应用湿抹布盖灭其灭火原理是氢能源的优点是______;氢能源的优点是___。
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如图为钠、镁、铝三种元素在元素周期表中的部分信息及溴的原子结构示意图。A1原子的相对原子质量为___________;镁元素与溴元素形成物质的化学式为______________;Na、Mg、Al三种元素处于第____________周期。
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如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验,向等质量的水中分别加入ag甲和乙。甲物质对应的溶解度曲线是__________(填“M”或“N”);甲和乙溶解度相等时的温度为______________℃;60°C时,向75g乙的饱和溶液中加入125g水,所得溶液中溶质的质量分数为_________________。
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将铜片放入浓硫酸中并微热,生成硫酸铜、水和一种具有刺激性气味的气体,反应的化学方程式为______,现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取6g该混合物,先加热完全氧化后,再加入90g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中氧化铜的质量分数为________。
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某同学进行中和反应的实验:取少量的NaOH溶液,滴加2滴无色酚酞溶液,溶液变为红色,然后将稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中,滴加数滴后意外看到有气泡产生,最终溶液变为无色?
(1)请写出气泡产生的化学方程式_______。
(2)如图表示该中和反应的反应过程,如果用和稀盐酸质量分数相同的稀硫酸进行该实验,则a点的位置大约应在图中______________(填“1”或“2”)处。
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为了除去氯化钠中的CaCl2、MgSO4两种杂质:小明设计如下的操作步骤:①加水溶解后,依次加入过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钡溶液;②过滤;③向滤液中加入适量稀盐酸;④蒸发滤液得到固体。(提示:M(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水)
(1)步骤①中所加试剂的顺序是否正确,请说明理由_______。
(2)改正步骤①中所加试剂的顺序后,请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式_______。
(3)在(2)的基础上,请设计实验检验②中过滤后的滤液中除了氯化钠外,还含有的其他溶质成分。(请写出步骤、现象及结论)_______
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A、B、C、D、E属于不同类别的物质,且A、B、D、E中含有同一种元素,它们之间的反应和转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。已知A由两种元素组成,其中金属元素的质量分数为70%,C是胃酸的主要成分,E的水溶液呈黄色。则B的化学式为_____;A转化为E的化学方程式为__;C与D反应的化学方程式为______。
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如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)请写出用装置A制取氧气的化学方程式_______。
(2)实验室要制取二氧化碳,应选择的发生装置为____________(填序号),若用C装置除去二氧化碳中的氯化氢气体,气体从a口通入,请在方框内将C装置中的导管补画完整_______。
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化学兴趣小组同学用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,试管3、4内装入相同体积的水和氢氧化钠溶液。打开活塞a、b、c,挤压胶头滴管。将点燃的小木条放在d处,小木条熄灭,关闭活塞a、b、c。
(1)一段时间后,4中的气球比3中的大的原因是什么____?
(2)请设计实验,检验试管4内溶液的溶质成分___。(写出实验步骤、现象及结论)
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金属和合金是我们生活中不可或缺的一部分。
(1)可用来制造人造骨的合金是________。
(2)将一定质量的锌放入Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。测定溶液中溶质的种类如图所示:
①当加入锌的质量为m1时,溶液所含阳离子为_____________;
②当加入锌的质量为m2时,反应的化学方程式为_____________;
③当加入锌的质量为m3时,称量反应前后溶液的质量不变,其原因是什么_________?
(3)甲酸(HCOOH)在浓硫酸的催化作用下,加热可生成CO和水。如图为CO还原Fe2O3的“微型”实验装置(夹持仪器等略)。
①实验中a处观察到现象是什么_________?
②写出b处反应的化学方程式_________。
③采用微型实验装置的优点有哪些_________?(答出一条即可)
(4)我国西汉时期,在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”意思是将铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来,试计算,若要治炼出800kg含铜量80%的金属铜,需要硫酸铜的质量是多少_________?
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