2017届河南省豫北推荐高三上学期精英对抗赛化学试卷（解析版）

化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是（　　 ）

A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式

B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生

C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀

D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（　　 ）

A．标准状况下，22．4 L乙烷中所含共价键数目为6NA

B．100 mL0．1 mol．L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0．01NA

C．0．2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA

D．1 L0．1 mol．L-l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和为0．1NA

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下列关于有机物的说法正确的是（　　 ）

A．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈

B．有机物ClCH2COOH中含有两种官能团

C．将苯与浓硝酸、浓硫酸共热以制取苯磺酸

D．将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　 ）

难度: 中等查看答案及解析

华盛顿大学的研究团队采用新型的太阳能热过程生产水泥，可实现C02零排放。当电解低于800℃ 时，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，电解质为熔融的碳酸钠，基本原理如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A．生产过程中能量转化方式是光能、电能转化为化学能

B．石墨电极的电极反应式为3CO2 +4e- =C+ 2CO32-

C．电解过程中熔融碳酸钠的物质的量不发生变化

D．电解过程中若产生11．2 LO2，则转移2 mol电子

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下列说法正确的是（　　 ）

A．常温下，pH=2的盐酸与硫酸的混合溶液中：

B．某0．1 mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，该溶液中：

C．NaOH与CH3 COOH混合所得溶液中离子浓度不可能是：

D．等浓度的Na2 C03溶液与NaHC03溶液等体积混合，所得溶液中：

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol．L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

难度: 困难查看答案及解析

氰化钠（化学式NaCN，C元素+2价，N元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

（1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是　 　　　 （用离子方程式解释）。

（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：________。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（3）装置a中盛装Na2 S03固体的仪器名称是　　 　　 ，装置b的作用是________。

（4）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有　 　　　 （填化学式）。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50 mg．L-l。

，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应，

实验如下：取25．00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×1 0-4mol．L-l的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2．50 mL。

（6）滴定终点的判断方法是________。

（7）处理后的废水中氰化钠的含量为　　 mg．L-l。

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某课外活动小组用海水晒盐后的高浓度卤水制取碱式碳酸镁的工艺流程如下：

卤水（原料）的成分如下表：

回答下列问题：

（1）“净化”时，加入CaCl2溶液的作用是　　　　　 ，Mn2+转化为MnO（OH）2沉淀的离子方程式为____。

（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　 、　　　　　 　 ；滤渣1中的成分有MnO（OH）2、　　　　　 （填化学式）。

（3）“沉镁”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，母液2中可提取的一种氮肥是　　　　　 （填化学式），提取的方法是　　 。

（4）准确称取7．640 g所得碱式碳酸镁溶于足量盐酸中，收集到l 344 mL（标准状况下）气体；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧至质量不再变化，称量得固体3．200 g。该碱式碳酸镁的化学式为　　　　　　　　　　 ，MgCO3．3H2O热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为　　　　 ．

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氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：

（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变

△H2用含△H、△H1的式子来表示）：

①

②________。

（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为　　 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为　　　　　　　　 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H　　 （填“>”或“<”）0。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因：　　　　　　　 （反应未使用催化剂）。

（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO．在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________

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[化学——选修3：物质结构与性质] [Cu（NH3）4]SO4．H2O是一种杀虫剂。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价层电子排布式为____，N、S、O的第一电离能由大到小的排列顺序为　　　　　　　 。

（2）下列微粒间的作用力中，在[Cu（NH3）4]SO4中不存在的是____（填字母）。

a．离子键　　 b．配位键　　 c．σ键　　 d．非极性键

（3）H20与NH3的中心原子轨道杂化类型相同，均为 　　 杂化，但两种分子中键角不同：H- O-H约为105°、H-N-H约为107°，导致这种差异的主要原因是　　 ，水的沸点为100℃、NH3的沸点为- 33．5℃，造成这种差异的主要原因是___________

（4）已知，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因：　　 。

（5）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为　　 ，一个晶胞的质量为　　 g。

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[化学——选修5：有机化学基础]酮洛芬是一种良好的非甾体抗炎镇痛药。下面是酮洛芬的中间体F的合成路线：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为　 　 　 ，F中含氧官能团名称为　　 　　　 。

（2）由A生成B的反应类型为　　 　　　 。

（3）由B生成C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，其反应类型为　　 　　　 。

（4）四氢呋喃是一种性能优良的溶剂，可由呋喃加氢得到。呋喃的结构简式为，则四氢呋喃的结构简式为　　 。

（5）W是C的同分异构体，W既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，W的结构共有　　 种（不含立体结构）；写出-种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：　　 　　　 。

①能与FeCl3发生为色反应

②核磁共振氢谱有6个吸收峰

（6）参照上述合成路线，以苯和CH3CN为起始原料，设计制备的合成路线：

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