将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是
A. Na2CO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2
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下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3
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用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了
C. 漂白粉溶液跟空气中的CO2的反应充分,生成了较多量的次氯酸
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
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原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础,提出原子学说的科学家是
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 波义耳
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下列说法中不正确的是
A. 研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应
C. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
D. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础
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研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤.下列是研究物质性质的一般程序的第一步是
A. 预测物质性质 B. 观察物质的外观性质
C. 进行实验和观察 D. 做出有关的解释和结论
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下列物质属于纯净物的是
A. 盐酸 B. 氯水 C. 液氯 D. 漂白粉
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自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别
A. 酚酞试液 B. 氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
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下列叙述中正确的是
A. H2SO4的摩尔质量为98g
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 22.4L O2含阿伏加德罗常数个氧原子
D. 对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量
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下列关于钠的说法正确的是
A. 钠是银白色金属,密度比水略大
B. 钠着火时,可用水扑灭
C. 通常状况下,钠的熔点略低于水的沸点
D. 金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
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检验HCl气体中是否混有少量Cl2,可采用的方法是
A. 凭气味和颜色 B. 紫色石蕊试液
C. 干燥的蓝色石蕊试纸,观察其颜色变化 D. 通入AgNO3溶液
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下列溶液这氯离子(Cl-)的物质的量浓度最大的是
A. 200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C. 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D. 150mL 1mol/L NaCl溶液
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将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是
A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液
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下列物质中所含分子数一定相同的是
A. 1克氢气和8克氧气
B. 22g CO2和3.01×1022个CO2
C. 180℃ 101KPa时18L水和18L CO2
D. 0.1mol HCl和22.4L He
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下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物改变的是
A. Fe和HCl B. Ca(OH)2和CO2 C. Na和O2 D. C和O2
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现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为
A. 6:3:2 B. 1:1:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1
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在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A. 质子数 B. 质量 C. 原子数 D. 密度
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,1mol氦气含有的原子数为2NA
B. 71g 氯气所含原子数目为NA
C. 在25℃,1.01×105Pa时,22.4L氢气所含的原子数目为2NA
D. 标准状况下,以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L,所含的分子数为0.5NA
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相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为
A. XY2 B. X2Y2 C. X2Y3 D. XY
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右图是一种实验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液
C. 浓NaOH溶液 D. H2O
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(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为____________mol,含__________molO。
(2)1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+,________molSO42-。
(3)0.4molNH3的质量为_______,与它所含相同氢原子数的水分子个数为_________。
(4)在标准状况下,35.5g氯气的体积是________L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____,将生成的气体制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是_______,将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液,此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________。
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(1)实验室中少量的金属钠通常保存在____中,将一小块钠用小刀切开,可以看到表面光亮,但很快变暗,该反应的化学方程式为________________ ,若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为_____________,该固体遇水会有无色无味的气体生成,该反应的化学方程式为__________,将氯气通入反应后的溶液中,发生反应的化学方程式为_________。
(2)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_________。漂白粉长时间露置在空气中会失效,用化学方程式表示其失效的原因:__________。
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某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置.
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式____________。
(2)C中盛有____________,目的是_____________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式__________。
(4)指出装置E的错误_________。
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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。
(2)配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下:正确顺序是___________________
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;
②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_________0.10mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同).若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度___________0.10mol/L。
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