2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列名词与环境污染无关的是

A. 酸雨　　 B. 光化学烟雾　　 C. 冻雨　　 D. 水体富营养化

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6

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用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是(　　)

A. 起到杀菌作用　　 B. 使水中次氯酸分解

C. 提高水的温度　　 D. 增加水中氧气的含量

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下列仪器常用于物质分离的是(　 )

A. ①③⑤　　 B. ②③⑤　　 C. ②④⑤　　 D. ①②⑥

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（　 )

A. 过滤　　 B. 蒸馏　　 C. 分液　　 D. 萃取

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已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A. O2　　 B. Cl2　　 C. CO2　　 D. CH4

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下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　 ）

A. 温度相同，体积相同的和　　 B. 温度相等，压强相等的和

C. 压强相同，质量相同的和　　 D. 体积相同，密度相等的和

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① 是溶液　 ② 是胶体　 ③ 能产生丁达尔效应　 ④ 能透过滤纸 ⑤ 不能透过滤纸　 ⑥ 静置后会析出黑色沉淀

A. ①④⑥　　 B. ②③④　　 C. ②③⑤　　 D. ①③④⑥

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下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A. K+、MnO4-、Cl-、SO42-　　 B. Na+、CO32-、 Cl-、SO42-

C. NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+　　 D. Na+、NO3-、NH4+、SO42-

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下列离子方程式书写正确是(　　)

A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H2O＋NO↑

B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C. 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O

D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑

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KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是

A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性

D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

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下列推断正确的是(　　)

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是(　　)

A. Na＋　　 B. Mg2＋　　 C. CO　　 D. MnO

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A. Na和O2　　 B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2　　 D. 木炭(C)和O2

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向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

A. ①②③　　 B. ②①③　　 C. ③②①　　 D. ①③②

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把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图，则合金中镁和铝的质量比是（　 ）

A. 1∶1　　 B. 8∶9　　 C. 4∶3　　 D. 4∶9

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含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能

①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1(　　)

A. ②③⑤　　 B. ①③④　　 C. ②③④　　 D. ①③

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I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。　 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

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(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_______________

A电解水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)　　 D氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_____ g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Cl－、Br—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。

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Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。

A.盐酸　　　 B.氯气　　　 C.CuSO4溶液　　 D.稀硫酸

(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。

A.不反应　　 B.生成硝酸铁　　 C.生成硝酸亚铁

(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________。

A.滴入KSCN溶液　　　　 B.通入氯气　　　　 C.加入铜粉　　　 D.加入铁粉

Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。

(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。

A．赤潮　　　　 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞　　 D．温室效应　 E．酸雨

(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

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在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，　　 Z是________。

(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。

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镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：

（1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：____________________。

（2）发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。

（3）参加反应的镁的质量为_________g。

（4）原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。

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