新疆生产建设兵团第二中学2016-2017学年高一下学期第二次月考化学试卷

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是　 (　　 )

A．锌粒与稀硫酸的反应　　　　 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应　　 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应．

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科研人员发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与电子数之差为（　　　 ）

A. 32　　 B. 67　　 C. 99　　 D. 166

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下列反应属于加成反应的是(　　)

A. 丙烯使溴水褪色的反应　　 B. 丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

C. 丙烷与氯气光照下的反应　　 D. 己烷使溴水褪色

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下列化学式只表示一种纯净物的是(　 )

A．C2H6　　　　　　　　　　 B．C4H10　　　　　　　　　　　　　　 C．C2H4Cl2　　　　　　　 D．C

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既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　 ）

A．混合气体通过盛水的洗气瓶

B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶

C．混合气体和过量H2混合

D．混合气体通过酸性KMnO4溶液

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下列化合物分子内只有共价键的是

A. BaCl2　　 B. NaOH　　 C. (NH4)2SO4　　 D. H2SO4

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下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（　　　　　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知aAn +,b B( n + 1 )+,c Cn–,d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：C＞D＞A＞B　　 B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：C＞D＞A ＞B　　 D. 单质还原性：A＞B＞C＞D

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下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy； ⑥熔点M＞N。

A. ②⑤　　 B. ①②③　　 C. ①②③⑤　　 D. 全部

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下列结论正确的是（ ）

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A. ②⑤⑦　　 B. ②④⑥　　 C. ②④⑤⑥⑦　　 D. ②⑥⑦

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六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 (　　 )

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C. Z的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性

D. 在化学反应中， M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是

A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B. 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C. 原子半径的大小：甲＞乙

D. 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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下列说法正确的是(　　)

A. 甲烷是最简单的烷烃，其含碳量最高

B. 烷烃完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等

C. 烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n(n≥2)

D. 分子式：C3H6和C4H8一定互为同系物

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如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是　　　　　　

A. X的氢化物比R的氢化物稳定

B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X

C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D. X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

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有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应

则四种金属的活动性顺序为　

A. M＞N＞P＞Q　　　　 B. M＞P＞Q＞N　　 C. N＞Q＞P＞M　　 D. P＞M＞N＞Q

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下列说法正确的是(　　　 )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤ 　　　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　　　 D．①③⑥

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制备一氯乙烷最好采用的方法是(　　)

A. 乙烷和氯气反应　　 B. 乙烯与氯气反应

C. 乙烯与氯化氢反应　　 D. 丙烯与氯化氢反应

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反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件能增大化学反应速率的是(　　)

①增大C(s)的用量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积增大　⑤保持体积不变，充入水蒸气　⑥升高温度

A. ②⑤⑥　　 B. ①②③⑥　　 C. ②③⑤⑥　　 D. ①②④⑥

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用2.7g的铝片与60mL4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率且产生的氢气的量不变，可采取的措施：①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用2.7g铝粉代替2.7g铝片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液其中

A. ①②③④　　 B. ②④⑤　　 C. ②③④⑤　　 D. ②④⑤⑥

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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③ 2s时物质A的转化率为70％

④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A、①③　 B、①④ C、②③　　 D、③④

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可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　 B．②③⑤⑦　　　　 C. ①③④⑤　　　 D．全部

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在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是　 (　 )

A．c(X)=0.2mol∙L-1　　　　　　 B．c(Y2)=0.35mol∙L-1　　　 C．c(Y2)=0.2mol∙L-1　　　　　 D．c(Z)=0.4mol∙L-1

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某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷　　　　　　　　　

B．此混合气体中可能含有乙烷

C．此混合气体中一定不含有丙烷

D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3

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有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂]

B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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烷烃 是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有

A．4种　　　　　 　　　　 B．5种　　　　　 　　　　　 C．6种　　　　　 　　　　　 D．7种

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一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B．反应进行到1 s时，v(A)=v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（　 ）

A．乙烷　　 B．丙烷　　 C．正丁烷　　 D．新戊烷

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某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 （　　 ）

①原混合气体的体积为1.2V L

②原混合气体的体积为1.1V L

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L

A．①③　　 　　 B．②③　　 　　 C．①④　　 　　 D．②④

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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（　　 ）

A．－1638kJ/mol　　 　　 B．＋1638kJ/mol

C．－126kJ/mol　　 　　　 D．＋126kJ/mol

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Ⅰ 、某烃A 0.2 mol在O2中完全燃烧时，生成CO2　 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

（1）、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L 。

(2)、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体________

Ⅱ、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

(1)、燃烧产物中生成水的质量是_________。(2)若原气体是单一气体，则它的分子式_________。

(3)、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)______________、_______________。

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已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)、写出Z在周期表中的位置______________。W离子的结构示意图：_______________________。

(2)、由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：__________________。　

既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为________；既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为________。

（3）、Z的氢化物熔沸点在其同主族氢化物中熔沸点最高，原因是_______________________。

（4）、用化学方程式表示Z与其同主族短周期元素的非金属性强弱___________________________ 。

（5）、由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

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恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。（4）平衡后A的体积分数为：___________ 。

（5）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题

（1）在“图1”中，曲线______（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_____________（填吸热、放热）反应。

（2）从反应开始到建立平衡， v(H2)=________；反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是______　　 。

a.容器内气体压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b.反应放热182 kJ

c.若升温，该反应的v(正)增大，v(逆)减小　　　　

d.若向容器内通入少量氢气，则此时v(正)>v(逆)

（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋4 H2O(l)。其工作原理示意图如下：

①上图的出入口通入或排出的物质名称（或化学式）b________ ，a_____________.

②负极的电极反应式为_____________________________________。电池中放电过程中负极附近溶液的pH将_____________(填“下降”、“上升”或“不变”)；

(4)、最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式___________________________。该电池的负极反应式__________________________________。放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向_________________极移动(填“正”或“负”)。

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