2011-2012学年江苏省高三上学期10月份月考化学试卷

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染

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氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

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下列现象或事实解释正确的是

A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动

（                             ）

D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析

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下列离子方程式书写正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^—Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^—+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^—

D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH^—+Cl₂=Cl^—+ClO^—+H₂O

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1.7 g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

B. 1 L 1 mol·L^-1NH₄Cl溶液含有N_A个NH₄⁺

C. 1 mol NaHSO₄晶体中含有3N_A个离子

D.含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺浓度为1 mol·L^-1

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

B．0.1mol·Lˉ¹NaHC₂O₄溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－

C．c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、OH^－、I^－、SO₃^2－

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下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是

A．除去KCl溶液中混有的BaCl₂，所加试剂的顺序：  Na₂CO₃溶液、HCl溶液

B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C．用如图2装置验证氧化性：ClO^-＞Cl₂＞Fe³⁺

D．在NaHSO₃溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO₃中存在水解平衡

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．在地壳中，C元素的含量位于第一位

B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族

C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H₂B

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以下实验方法能达到目的是

A．皮肤上沾有少量苯酚，立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去

B．欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质，用饱和的醋酸铅溶液进行盐析

C．金属钠非常活泼，应将其保存在汽油中，以隔绝空气和水

D．仅用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体

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25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是

A. 若a＞b，则pH一定小于7

B. 若a＜b，则一定存在：n(OH^-)-n(H⁺)＞0.1(b-a)

C. c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则a≤b

D. 若pH =7，则a＞b，且 c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是

A. X为H₂，Y为Cl₂

B. A池为电解池，且m＜n

C. B池为燃料电池，且a＜b

D. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH=-192 kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是

A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，

v(正)＜v(逆)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

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（12分）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A—E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的　　▲　　 。

（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

　　▲　　 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：　　▲　　 。

（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

　　▲　　 。

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（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：▲ 。

⑵由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将▲ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H₂________▲ t。

⑶用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

①请写出燃料电池中的负极反应式：▲ 。

②燃料电池正极消耗空气的体积是▲ （标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）。

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（18分）近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的（HCl—H₂O₂）、碱性的（NH₃—NH₄Cl）以及传统的（HCl—FeCl₃）等3种。蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

⑴ FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还

有　　▲　　 、　　▲　　 。（用离子方程式表示）。

⑵ HCl—H₂O₂型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：

　　▲　　 。

⑶ H₂O₂型酸性废液处理回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的　　▲　　 （填序号）

①酸性KMnO₄溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是　　▲　　 。

⑸ 碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃·H₂O+O₂ = 2Cu(NH₃)₄Cl₂+6H₂O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH₄Cl固体并通入NH₃的目的是　　▲　　 。

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（8分）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO₄·7H₂O )。

⑴若用98% 1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：▲ 。

⑵为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol（不含Fe³⁺）。则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为▲ 。

⑶硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范围为________▲ ；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则，A的化合价　　▲　　 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　 ，原因是：▲ 。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　 。

（4）某配合物的分子结构如右图所示，

则N原子的杂化方式为　▲　 ；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　。

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（15分）异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

⑴从A→D过程中，反应①的目的是▲ 。

⑵写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲ 。

①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。

⑶物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为▲ 。

⑷

是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

……

提示：①；

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

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