2014届海南省琼海市高一上学期教学质量检测化学试卷

在反应X+2Y= R+2M  中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9  ，当1.6g的X与Y完全反应后，生成4.4g的R，则此反应中Y和M的质量之比为（    ）

A. 16:9               B. 23:9        C. 1:2            D. 2:1

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震惊全国的11.15上海市静安区胶州路728号一幢28层高的居民住宅发生火灾有58人丧生。当火灾发生时，你认为采取的下列措施中不恰当的是( 　　  )

A. 立即撤离火灾现场并拨打119报警

B. 若逃生通道被堵，应迅速转移到窗口边或阳台上等待救援

C. 若被困在室内，应立即封堵火、烟的进口，并站在室内最高处等待救援

D. 若被困在火灾现场，应尽可能贴近地面向火势小、烟雾少的方向撤离

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下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（      ）

①烧杯  ②坩埚  ③烧瓶  ④试管  ⑤锥形瓶  ⑥蒸发皿  ⑦容量瓶 ⑧表面皿

A.①③⑤⑦⑧　　    B.①③④⑤⑦        C.④⑦⑧　　  　D.②③⑤⑦⑧

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某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有(      )

A. 4处　　　　                     B. 3处

C. 2处　　　　                     D. 1处

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一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H₂ Cu，  ②CuO CuSO₄ Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（     ）

A.相等                B．②多             C．①多            D．无法判断

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向某溶液中滴入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（    ）

A．可能有SO₄^2-或Ag⁺    B．  一定有SO₄^2-    C．一定无Ag⁺        D．可能有CO₃^2-

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下列叙述正确的是(　　   )

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量

C. O₂^2-离子的摩尔质量是32 g·mol^－1              

D. 1 mol H₂O的质量为18 g·mol^－

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经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是(　　    )

A. 两种单质                 B. 一种单质和一种化合物的混合物

C. 两种化合物               D. 一种化合物

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下列叙述正确的是(　  　)

A. 气体的摩尔体积约为22.4 mol·L^－1         B. 标准状况下9gH₂O体积约为11.2L

C. 在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含物质分子的物质的量一定相同

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按照物质的交叉分类法判断，H₂SO₄属于(　　   )

①酸    ②氢化物　  ③氧化物   ④含氧酸   ⑤二元酸   ⑥化合物   ⑦混合物

A. ①②③④⑤⑥      B. ①④⑤⑥         C. ①②③④        D. ①④⑤⑦

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下列现象与胶体的性质无关的是(　  　)

A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C. 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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下列电离方程式正确的是(　　      )

A. CuSO₄===Cu^＋2＋SO₄^－2                B. NH₄NO₃===NH₄^＋＋NO₃^－

C. Na₂CO₃===Na₂^＋＋CO₃^2－                D. KClO₃===K⁺+Cl^-+3O^2­-

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下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H₂O          B．Ba(OH)₂ ＋ 2HCl ＝ BaCl₂ ＋ 2H₂O

C．2NaOH ＋ H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ ＋ 2H₂O     D．Cu(OH)₂ ＋ 2HNO₃ ＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2H₂O

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下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A. 铜和稀硫酸反应：Cu＋2H^＋＝Cu²⁺＋H₂↑

B. NaHCO₃溶液与HCl溶液反应：H⁺＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O

C. 铝和硫酸铜溶液的反应Al＋Cu²⁺＝Al³⁺＋Cu

D. 氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃↓+3H⁺

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下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是(　　)

A. K^＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－               B. NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－

C. H^＋、Ca^2＋、CO₃^2－、NO₃^－             D. Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

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下列反应不属于氧化还原反应的是

A. 3Cl₂+6KOH====5KCl+KClO₃+3H₂O       B. 2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O

C. Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃           D. SnCl₄＋2H₂O===SnO₂＋4HCl

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下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（    ）

A. 二氧化硫            B. 碳酸氢铵            C.醋酸           D. 氯气

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　   )

A.        B.

C.                 D. C=1000Vρ/(17V+22400)

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在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（    ）

A．无色溶液：Cu²⁺_、、H⁺、Cl^-、NO₃^-

B．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na⁺、K^＋、Cl^-、CO₃^2-

C．能与金属Fe反应放出H₂的溶液中：Na^＋、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^-        

D．含有HCO的溶液中：K^＋、OH^－、NO、Ba^2＋

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　  )

A. 0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A

B. 在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

C. 0．1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺数目为0．1N_A

D. 常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3 N_A

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浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（    ）

A．BaCl₂  NaOH   NaHCO₃               B．NaHCO₃  CaCl₂  HCl

C．AlCl₃   MgCl₂   NaOH               D．Ba(OH)₂  CaCl₂  H₂SO₄

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（1）谋晶体的化学式为Na_0.35CoO₂ • 1.3H₂O。试计算：该晶体的摩尔质量是________；

钴原子与氧原子的物质的量之比是________； 1mol该晶体中含有的氧原子数目

是。

（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。

①O₂   CO  H₂    Mg   ________ , ________；

②CO₂  SO₃  CO   CaO    ________ , ________。

（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式 ,标准状况下生成气体体积________L,盐酸的物质的量的浓度________mol/L.

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将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液，其密度为1.219 g / mL

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________ 。

（3）从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为

________。

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A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成         ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成         ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成         ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是________。

（2）C是________， E是（填化学式）。

（3）A与E反应的离子方程式是________。

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实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液

（1）本实验所需的仪器为（填序号）②________

① 量筒    ② 托盘天平    ③烧杯     ④ 漏斗    ⑤250ml 容量瓶    ⑥ 100ml容量瓶  ⑦药匙   ⑧  胶头滴管

除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器________。它在该实验中的用途中

①________。②。

（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:________在容量瓶中标有①温度，②________， ③________三个特征标志。

（3）请写出该实验的实验步骤。

①计算，②称量，③________，④________，⑤________，⑥定容。

（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理

①加蒸馏水时不慎超过刻度线应________。

②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应  ________

③向容量瓶中倾倒溶液时应________

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实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实

验步骤填写下列空白。

（1）加入的A是________，检验A是否过量的方法是。

（2）操作a是________，用到的玻璃仪器有、 ________、 ________。

（3）溶液中加入的B物质是________，应加入过量B物质的理由是________。

（4）操作b是________，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是________，该仪器在此处的作用是________。

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