辽宁省阜新市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl

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下列物质的性质与氢键无关的是（ ）

A.冰的密度比液态水的密度小 B.NH3易液化

C.NH3分子比PH3分子稳定 D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布不可能是

A.3d84s2 B.3d94s2 C.4s24p1 D.4s24p2

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已知：CH3C≡CH+CO+CH3OHM，N+CH3OHM+H2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是

A.N中所有碳原子可能共面 B.N转化为M的反应为取代反应

C.M可以使溴水褪色 D.N属于酯的同分异构体有3种

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下列说法中正确的是（　）

A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

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燃料电池是一种连续地将燃料(如:氢气、甲烷、乙醇等物质)和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A.上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应

B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用

C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,则电池工作时的负极反应为C2H5OH－12e－=2CO2↑+3H2O

D.甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4,则电池工作时H+向充入O2的一极移动

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北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A.胆矾的化学式为CuSO4

B.胆矾可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

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下列分子中不存在π键的是

A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6

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A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,A与C可形成AC2分子;B与D形成的气态化合物水溶液显碱性;E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.原子半径:E>C>B>A>D

B.AC2、A2D2、E2C2均为直线型的共价化合物

C.由A元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

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设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下,6g乙酸中含有的C-H键数目为0.3NA

B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C.标准状况下,22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D.2.8g由N2和乙烯（C2H4）组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都可得到Fe2O3

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下列现象和应用与电子跃迁有关的是

A.石墨导电 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱

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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是

A.H3O+ B.SiH4 C.PH3 D.-

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某酯的合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________；B中含氧官能团的名称为________。

（2）反应Ⅰ的反应类型为________；反应Ⅱ的反应条件为________。

（3）B→C反应的化学方程式为________；反应Ⅲ的化学方程式为________。

（4）C的同分异构体有多种，写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式____________。

①遇氯化铁溶液显紫色；②核磁共振氢谱有五个峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1；③含有苯环。

（5）设计以为起始原料(其他试剂任选)，制备的合成路线流程图。合成路线常用的表示方式为XB……目标产物________

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已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）中心原子杂化轨道的类型为________杂化;的空间构型为________。

（4）化合物B2A4中含有σ键与π键的个数比为________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低________(用化学式表示)，理由是________（用文字表达）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子，则该化合物的化学式是________,C原子的配位数是________，若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题:

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为________。

（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,且自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是________。

（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是________;金属离子与氧离子间的作用力为________,Ca2+的配位数是________。

（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH3+中,N原子的杂化轨道类型是________;若晶胞参数为anm,则晶体密度为________g/cm3(列出计算式)。

（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图（c）所示,用离子方程式表示该原理________、________。

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氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3,相应的热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2ΔH=+1530.0kJ/mol。目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol。

回答下列问题:

（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________。

（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是________(填序号)。

A.混合气体的压强不再发生变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键

E.反应容器中NH3的物质的量不再发生变化

（3）在一定温度下,向容积不变(始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，10min后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,10min内用氮气的浓度表示的化学反应速率为________,平衡时氮气的转化率为________。则该温度下反应的平衡常数K=________(计算结果可用分数表示)。

（4）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(l)⇌CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①下图中,两条曲线表示压强的关系是:P1________P2(填“＞”、“=”或“＜”).

②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”).

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