河南省南阳市2019-2020学年高二下学期第三次月考（6月）化学试卷

阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是

A. 可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸

B. 已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面

C. 1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH

D. 服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

B.在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

C.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

D.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

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中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C.反应II为：2H2O22H2O+O2↑

D.总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

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如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（　　 ）

A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂

B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快

C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小

D.第一步反应的速率大于第二步反应

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下列有关说法正确的是

A.已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　 ΔH1,　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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下列叙述中，正确的是(　 )

①分别电解NaCl、CuCl2两种溶液时，参加反应的物质是相同的 ②在海轮外壳上装若干铜块以减缓钢铁腐蚀③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同

A.③④ B.①②③④ C.③④⑤ D.①②

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一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

B.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2

C.反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生

D.正极的电极反应为NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

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电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A.a为电源的负极

B.CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH2+ 2H2O + 2NaClH2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B.图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅

B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出

C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深

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下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) ⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A.m＞n B.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

下列说法中正确的是

A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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下列说法正确的有（　 ）个

①可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。

③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。

④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。

⑤该分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤。

A.5 B.4 C.3 D.2

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Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)　　　

B．混合气体总质量不在随时间变化　　

C．容器内的压强不再随时间而变化　　

D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3　

E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成　　

Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I：　 CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)　　　 ΔH1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　　 ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

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“绿水青山就是金山银山”，研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) △H

(1)已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) ⇌2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g)　　 ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的O2

D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。

有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　 ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=________(计算结果用分数表示)

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侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基态氯原子的电子排布式为______，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

(2)①H2O、CO2、NH3三种分子中属于V形分子的是_______。

②在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

(4)①要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是_____。

②下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是______(填字母)。

a．熔点为851℃　　 b．晶体中存在Na+、CO

c．可溶于水　　　　 d．晶体中存在离子键，共价键

(5)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为________，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA=______(用含d、ρ的代数式表示)。

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有机物J是我国自主成功研发的一种新药。合成J的一种路线如图：

（1）由A生成B的反应所需的试剂及反应条件为_________________。D__________（填写“存在”或“不存在”）顺反异构现象。

（2）由B生成C的反应类型为____。由D生成E的反应类型为：_________。由H生成J的反应类型为：_________

（3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为__________(该条件下苯环上的溴不参与反应)。

H自身生成聚酯的化学方程式为：__________________。

（4）写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式__________。

①分子中除苯环外不含其它环状结构；

②能发生银镜反应；

③分子中只含有有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以乙醇和乙酸为原料制备的合成路线图________________（无机试剂和乙醚任用，合成路线图示例见本题题干）。

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以甲苯为原料合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS­Na)的路线如下：

已知：①

②

③

回答下列问题：

(1)肉桂酸中所含官能团的名称是______________。

(2)①试剂a的结构简式是________________。

②写出由A生成B的化学方程式：____________________。

(3)已知试剂b为相对分子质量为60的醇，且无支链，写出G的结构简式：________________，由肉桂酸制取G的反应类型是________。

(4)①当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_____(填字母)。

a．NaOH　　b．Na2CO3　　c．NaHCO3

②参照题中信息，设计以为起始原料制备的合成路线。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。写出其中一种处于对位且核磁共振氢谱中比例为6：1：2：2：1的结构简式______________________________。

a．苯环上有两个取代基

b．能发生银镜反应

c．与Na作用有H2产生

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2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

（1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了____原理（规则）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的杂化轨道类型为____，[B（OH）4] －的空间构型为______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a 键　　　　　　 b σ键　　　　　　　　 c 配位键　　　　　　 d 极性键

（3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_____（填化学式），其原因是___________。

（4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

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