黑龙江省绥化市2020年中考化学试卷

下列关于实验现象描述不正确的是（　　　　 ）

A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾

B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

C. 将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色

D. 把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成

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下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是

A.使用火药 B.指南针用于航海

C.用泥土烧制陶瓷 D.治炼金属

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“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法与之相违背的是

A.直接焚烧秸秆 B.增加绿化面积

C.节约用水用电 D.利用风力发电

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下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是

A.标签受损 B.不会产生氧气

C.引起火灾 D.读数不正确

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下列物质属于化合物的是

A.水蒸气 B.液氧

C.石油 D.食盐水

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工业上由环己烷（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环已烷的叙述不正确的是

A.从类别上看：环已烷属于有机化合物

B.从性质上看：环己烷可以与碱反应

C.从组成上看：环己烷中氮元素与氢元素的质量比为14:13

D.从结构上看：环己烷由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成

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铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（　　）

A.N2O3 B.NO2 C.NO D.N2O

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下列物质的名称、俗称、化学式均正确的是

A.碳酸钙　　　　　　　　 石灰石　　　　　　　　 CaCO3

B.汞　　　　　　　　　　 水银　　　　　　　　 Ag

C.氢氧化钙　　　　　 生石灰　　　　　　　　 Ca（OH）2

D.乙醇　　　　　　　　 酒精　　　　　　　　 C2H5OH

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同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是

A.NH4NO3 B.KNO3

C.Ca3（PO4）2 D.KCl

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下列净化水的操作，单一操作相对净化程度较高的是（　　）

A.沉淀 B.过滤 C.消毒 D.蒸馏

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下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A.Mg2+、Ca2+、CO32-、OH-

B.H+、K+、MnO4-、SO42-

C.Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-

D.Na+、NH4+、C1-、NO3-

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类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是

A.一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜

B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

C.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液

D.有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物

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下列图像分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是

A.图A是向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

B.图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

C.图C是气体物质的溶解度与温度和压强的关系

D.图C是在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水

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硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是

A.氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%

B.所得溶液中溶质质量为21.3g

C.生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g

D.氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g

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下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空.

（1）人体中含量最高的元素:_____。

（2）空气中含量最多的气体单质：_______。

（3）金刚石：_______。

（4）不含电子的离子：_____。

（5）标出小苏打中金属元素的化合价：______。

（6）生成物都是单质的分解反应：________。

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生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。

（1）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充___元素。

（2）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是____（填化学式）；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。

（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的___性；用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有__作用。

（4）小丽被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是____（填“食醋”或“牙膏”）。

（5）专家们建议每天适量食用新鲜蔬菜和水果，为人体补充________，可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。

（1）溴的相对原子质量是_______，溴属于____（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）溴元素的化学性质与图乙中___（填字母）元素的化学性质相似。

（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为_____。

（4）若图乙中C表示离子，则X的值是________。

（5）在单质中元素的化合价为________，因为元素的化合价是元素的_____在形成化合物时表现出来的一种性质。

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为____。

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是__。

（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定量的水将固体溶解　　　　　 ②充分冷却后过滤　　　　　　　　 ③趁热过滤　　　　　　　　 ④加热蒸发至大部分晶体析出　　　　　　　　 ⑤加热蒸发至溶液接近饱和　　　　　　　　 ⑥停止加热用余热将溶液蒸干　 ⑦用少量水洗涤晶体并烘干。

合理的操作顺序为_______（按顺序填编号）。

（4）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为______。

（5）t2°C时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是___（填字母）。

A 溶质质量　　 B 溶剂质量

C 溶质质量分数　　 D 溶解度

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如图是人们经常使用的便捷交通工具一一自行车。

请回答下列问题:

（1）所标各部件中由金属材料制成的是____（填字母），属于有机合成材料的有___（任选一种部件填字母）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_______。

（3）金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_____（写一条即可）。

（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有_______（填化学式），滤液中溶质的组成可能是_____或_______（填化学式）。

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A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。

请回答下列问题：

（1）物质E的化学式是______（写一个即可），A与E能发生反应的原因是_____。

（2）B与C反应的现象是______，C与E反应的实质是_______。

（3）E→D的化学反应方程式是____（写一个即可）。

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气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合下图回答有关问题。

（1）写出图中仪器a的名称：_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为___（填字母），写出该反应的化学方程式：_____。

（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是：用D装置收集二氧化碳，则气体应从____（填“①”或“②”）端进入。

（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约1/3体积的水（如图F所示），立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶最终的现象：_______，用注射器向另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约1/3体积的水（如图G所示），振荡。观察塑料瓶最终的现象：____，产生该现象的原因_____。

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碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是___。

（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO2，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

（作出猜想）猜想I:CO;

猜想Ⅱ：CO2;

猜想Ⅲ：___。

（设计方案）实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断

（1）实验时装置A处的现象是_____。

（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想___（填序号）成立。

方案二：从定量计算角度判断：取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（填“>”“<”或“=”）。

（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是____。

（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是_______。

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某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。

（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

（查阅资料）①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0，氯化钙溶液呈中性。

②NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：

（作出猜想）猜想Ⅰ：固体未变质；

猜想Ⅱ：固体部分变质；

猜想Ⅲ：固体全部变质。

（实验探究）（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______。

（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的____溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加____，溶液变红。

（实验结论）通过实验，兴趣小组证明猜想__正确。

（反思评价）根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：_____。

（实验拓展）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：

a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为_____。

b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是_______。

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配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为多少g?水多少mL?（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用多少mL的量筒?（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是?

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现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少。

（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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