江苏省无锡市2019-2020学年高二下学期期终调研考试化学（选修）试卷

化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是

A.医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好

B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性

C.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间

D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料

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反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的碳原子：　　  B.NH3的电子式：

C.氧原子的结构示意图： D.CO2的比例模型：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.lmol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、

B.0.lmol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、　　 、OH-

C.0.lmol•L-1NaHSO4溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-

D.0.lmol•L-1NaClO溶液：K+、、S2-、Cl-

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某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是

A.制取SO2　　 . B.收集SO2

C.验证SO2的漂白性 D.吸收尾气

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)

C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3•H2O=+

B.FeCl3溶液与铜片反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.MnO2与浓盐酸共热反应：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是（　　 ）

A.X、Y的简单离子半径：r(X2-)>r(Y+)

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.由X、Z组成的化合物是离子化合物

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（　　 ）

A.放电时负极附近溶液的碱性不变

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

难度: 中等查看答案及解析

以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g)　 ΔH= + 30 kJ/mol

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，曲线a对应的压强大于b

B.根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加适量CuO，调节pH=4，过滤

C.图丙表示0.l000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.l000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

D.图丁中曲线I表示反应2SO2+O2⇌SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

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已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6　　 常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)

C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

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一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2

B.压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)

C.温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75%

D.温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104

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25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________　　 。

a.通入少量HCl气体　　 b.加入少量冰醋酸　 c.加入少量醋酸钠固体　　 d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。

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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)　　 ΔH>0

③Ksp(PbSO4)=1.08×l0-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为______；“浸取”时加入饱和NaCl溶液的原因是________。

(2)“调pH”的目的是___________。

(3)“沉降”时加入冰水的作用是__________。

(4)流程中可循环使用的物质是________。

(5)20°C时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L-1)如图所示。下列叙述正确的是(填序号)______。

a.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

c.当盐酸浓度为lmol•L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

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工业上以钒炉渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d•nH2O)，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：

(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c()=0.lmol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_______mol•L-1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3。

(2)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式_________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是________。

(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：

①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。

②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH322.4mL(标准状况)。

③准确量取20.00mL溶液A，加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成，然后用0.l000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。

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硫酸厂尾气中含有大量SO2，回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。

(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)　　　　　　　　　　　　 ΔH1=akJ•mol-1

NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)　　　　　 ΔH2=bkJ•mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)　　　　　　　　　　 ΔH3=ckJ•mol-1

①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ•mol-1

②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：____________。

(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热，可得到无水A1Cl3，原因是________。

(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)；阴极的电极反应式为__。

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二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。NaClO2的制备原理为：用SO2与NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解

②无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；

③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2。

(1)装置C用于制备ClO2气体，同时生成NaHSO4，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。

(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。

(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。

(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO4·10H2O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na2SO4的溶解度曲线如图所示。

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