河北省石家庄市（普通班）2019-2020学年九年级上学期第一次月考化学试卷

下列变化属于化学变化的是（ ）

A.用砂纸打磨镁条

B.自来水蒸馏制取蒸馏水

C.净水中用活性炭吸附，除去色素和异味

D.铁钉放到硫酸铜溶液中

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下列叙述中可用质量守恒定律解释的是（ ）

A.3g氢气和8g氧气混合后一定等于11g混合气体

B.一定质量的冰，变成水后体积减小

C.50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL

D.5g镁带在空气中燃烧后，生成物的质量大于5g

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化学反应前后，一定没有改变的是（ ）

A.分子的种类和数目 B.原子的种类和数目

C.物质的种类和质量 D.分子的数目

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在化学反应A+B=C+D中，若6g A与一定量的B恰好完全反应，生成14g C和1g D．则参加反应B的质量为（　　）

A.4g B.15g C.14g D.9g

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在的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）

A.元素的种类 B.各元素的化合价

C.物质的质量总和 D.各种原子的数目

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在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了（　　 ）

A.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的

B.蔗糖是由炭黑和水组成的

C.蔗糖分子是由炭黑和水构成的

D.蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

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对于的读法不正确的是（ ）

A.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳

B.碳加氧气等于二氧化碳

C.一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下生成一个二氧化碳分子

D.份质量的碳和份质量的氧气在点燃条件下可生成份质量的二氧化碳

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下列化学方程式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

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在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为（　　）

A.5g B.4g C.2g D.3g

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在人体的新陈代谢中葡萄糖起着至关重要的作用，葡萄糖与氧气作用是生物呼吸的主要反应:，其中x的数值为（ ）

A.3 B.6 C.9 D.12

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第29届奥运会火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为:，其中x、y分别为（ ）

A.1,3 B.1,5 C.3,8 D.3,4

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在化学反应中，X的化学式是（ ）

A.NO B.N2O C.N2O3 D.N2O5

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下列4个反应中，生成物均为Z，若Z的化学式为XY3，则该反应的化学方程式是（ ）

A. B.

C. D.

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对于化学反应：,下列说法正确的是（　　 ）

①参加反应的物质是磷和氧气；②反应前后分子总数不变；③反应前后元素的种类不变；④反应前后原子的种类和数目不变；⑤反应前后物质的总质量不变；⑥反应前后元素的化合价不变。

A.①②⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤

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下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（ ）

A.若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g

B.若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g

C.若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g

D.若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g

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NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是

A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2

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在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是

A.16 B.32 C.64 D.96

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某物质2.8g完全燃烧，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（ ）

A.该物质一定含碳、氢、氧元素

B.该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C.该物质的元素组成无法确定

D.该物质由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6:1

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镁条在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，下列图中能正确表示容器内所有物质(m)与(t)的变化关系是

A. B. C. D.

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为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（　　）

A. S B. SO3 C. CO D. SO2

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在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）

A.该反应为分解反应

B.丙可能是该反应的催化剂

C.反应中甲、乙两种物质的质量比为1:4

D.乙一定是化合物

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在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.该物质为化合反应

B.丙可能是该反应的催化剂

C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7

D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

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甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：

下列对该反应的叙述正确的是

A.反应前后原子种类改变 B.反应前后分子数目不变

C.反应中没有元素化合价的改变 D.该反应中，丙和丁的质量比为14：3

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清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）

A.丁的化学式为H2O

B.参加反应的甲与乙的质量比为3：1

C.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

D.甲的相对分子质量为6

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下图中，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）

A.S + O2SO2 B.2CO + O22CO2

C.2H2 + O22H2O D.CH4 +2O2CO2 + 2H2O

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配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“横线”内）　

（1）_______Fe2O3+_______C_____Fe+_______CO2↑

（2）_______C2H4+________O2______H2O+________CO2

（3）________Al+________O2________Al2O3

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写出下列反应的化学方程式，并注明反应所属基本类型（填“化合”或“分解”）　

（1）细铁丝在纯氧中燃烧___________________；属________反应。

（2）加热分解高锰酸钾制取氧气____________________；属________反应。

（3）加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气______________；属________反应。

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写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比

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在化学变化中，一定不发生改变的是________（填序号）

①物质种类 ②元素种类 ③原子种类 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥原子数目 ⑦元素质量

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加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至完全反应，剩余的固体质量为mg．则生成的氧气质量为________g。

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在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如图，A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。请回答下列问题：

（1）A实验：锥形瓶底放一层细沙的目的是：________；导管口系小气球的作用是________；实验中，看到白磷燃烧产生大量________，气球先________后________。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。发生反应的化学方程式为________。

（2）B实验：由于产生的________逸出烧杯，导致天平不再平衡。

（3）C实验：看到铁钉表面有________生成，同时溶液由________色变成________色。反应前后，天平保持平衡。发生反应的化学方程式为________。

（4）D实验：镁条在空气中点燃后，发出________，生成白色固体。反应后称量，天平不平衡。反应的化学方程式为________。

（5）四位同学认真分析实验，一致认为有气体参加或有气体生成的反应，要验证质量守恒定律，实验必须在________中进行。

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某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下:

请计算:

(1)该同学制得氧气的质量为______________________g。

(2)求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_____________。

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