江苏省2019-2020学年高一下学期期中考试化学（必修）试卷

水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　)

A.水晶 B.可燃冰 C.干冰 D.冰

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下列实验不需要使用胶头滴管的是（　　 ）

A.用量筒量取5mL液体 B.配制1mol·L-1的NaCl溶液

C.用KSCN溶液检验Fe3+的存在 D.分离汽油和水的混合物

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下列物质属于纯净物的是

A.液氯 B.漂白粉 C.空气 D.深岩层饮用水

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下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（　　 ）

A.零落成泥碾作尘 B.爆竹声中一岁除

C.人面桃花相印红 D.群山倒影山浮水

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当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A.CuSO4溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.稀HNO3 D.蒸馏水

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下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是(　　　　 )

A.水的密度 B.水的沸点 C.水的物质的量 D.水的摩尔质量

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下列化学用语正确的是

A.Mg2+的结构示意图：

B.含有10个中子的氧原子：

C.NaCl的电子式：

D.Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO

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下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打—NaHCO3 B.芒硝—FeSO4·7H2O

C.火碱—NaOH D.水煤气—CO2

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既可用排水法又可用排空气法收集的气体是

A.H2 B.HCl C.NO2 D.N2

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下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是

A.制硫酸铝 B.制氢氧化铝 C.过滤氢氧化铝 D.灼烧制氧化铝

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某无色含有大量H+、Cl－、K+的溶液中，还可能大量存在的离子是

A.Ag+ B.Fe3+ C.CO D.SO

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下列有关物质的用途正确的是

A.碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” B.液氨可用作制冷剂

C.四氧化三铁可用作红色涂料 D.氧化钠可用作呼吸面具供氧剂

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金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

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工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A.O2是还原剂 B.NH3在反应中得到电子

C.氮元素被氧化 D.O2发生氧化反应

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下列离子方程式正确的是

A.铜投入浓硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B.氧化铝投入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C.钠和水反应：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D.用食醋溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

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有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是

A.反应需要加入大量的水作催化剂

B.反应需要使用酒精灯加热

C.浓硫酸只体现出吸水性

D.产生的刺激性气味气体是SO2

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下列说法正确的是

A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不呈血红色

B.K2CO3溶液在火焰上灼烧时，火焰呈蓝色

C.干燥的氯气能使干燥有色布条褪色

D.乙醇可萃取碘水中的碘单质

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下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A.Al2(SO4)3 B.NH4Cl溶液

C.K2SO4溶液 D.NaHCO3

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明矾性味酸涩，在我们的生活中常用作净水剂。下列关于此物质的说法错误的是

A.光束通过该物质水溶液，能产生丁达尔效应

B.可用于除去水中的重金属离子

C.将其加BaCl2溶液，有沉淀生成

D.其化学式是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O

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下列实验方法能达到实验目的的是

A.加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3

B.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体

C.用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

D.用闻气味的方法鉴别CO2和CO

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下列物质属于电解质的是

A.氯化钡 B.氯水 C.铁水 D.氯气

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常用于测定甲状腺功能。该原子的中子数是

A.74 B.53 C.180 D.127

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硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4 === SO2 + Fe2O3 + SO3，下列有关说法正确的是

A.将所得混合气体通入BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀

B.FeSO4中铁元素被还原

C.SO3是氧化产物

D.该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂

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短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 18。X 的核电荷数是 Z 的核电荷数的一半。W 的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是

A.Y位于元素周期表中第3周期ⅠB族

B.原子半径：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

C.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

D.W的气态氢化物的热稳定性比X的强

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下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（　　 ）

A.图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3

B.图可用于实验室制取Cl2

C.图可用于收集NO

D.图可用于收集HCl气体

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是

A.简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B.Y的简单气态氢化物的还原性比Z的弱

C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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A、B、C、D、E为同一周期原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三种原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的核电荷数是最外层电子数的3倍。

(1)A的单质在空气中燃烧的产物为____填化学式）。

(2)D、E的最高价氧化物的水化物的酸性比较：_______ （用化学式表示）。

(3)元素E形成的单质通入D的一种氧化物的水溶液中发生反应，生成两种常见的强酸。该反应的化学方程式为____。

(4)写出B、A两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____。

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实验室从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称：①_______，②_______。

(2)下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是________。

A．碘蒸气　　　　　　 B．Cl2　　　　　　　  C．KI溶液　　　　　 D．饱和氯化钠溶液

(3)试剂①若用氯水，请写出发生反应的离子方程式___________________。

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肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

②实验中加热煮沸的目的是___________。

③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

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