中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 侯氏制碱 C. 蚕丝纺织 D. 制造火药
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2019年12月以来,新冠疫情席卷全球。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识,你认为符合科学道理的是( )
A.家庭消毒时,消毒液越浓越好 B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C.应经常保持室内清洁卫生和通风 D.必须每天吃药,补充人体所需化学物质
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归纳总结是化学学习中常用的方法,下列归纳总结正确的是( )
A.原子是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是原子
B.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.碱中含有氢元素和氧元素,所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
D.酸与碱作用生成盐和水的反应,一定是中和反应
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含﹣1价氯元素的化合物叫做氯化物。下列属于氯化物的是( )
A.KCl B.Cl2 C.NaClO3 D.ClO2
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下列图示的实验操作中,正确的是
A.滴加液体 B.读取液体体积
C.加热液体 D.稀释浓硫酸
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小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案,其中不可行的是
A.利用干电池、小灯泡、导线等实验用品试验纯碱溶液的导电性
B.用洁厕精(主要成分是盐酸)来除去铁锈
C.用过滤的方法把硬水变成软水
D.用食醋除去热水瓶中的水垢
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下图为自来水生产过程示意图。下 列说法正确的是
A.消毒用的液氯(液态氯气的简称)是化合物
B.过滤池中主要发生化学变化
C.清水池中的“水”是溶液
D.供水系统流出的水是纯净物
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研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”,它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管 (碳单质)制造的,其导热效率为铜的七倍,坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是 ( )
A.“超级黑” 说明碳单质都是黑色
B.“超级黑”与金刚石的原子排列方式不同
C.“超级黑”很坚固,不能燃烧
D.“超级黑”是种新型的金属材料
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含能材料专家王泽山院士获2017年国家最高科技奖,CL -20(化学式为C6H6N12O12)是一种新型含能材料,下列有关CL -20的说法中正确的是
A.属于有机高分子化合物
B.由碳氢、氮、氧四种原子构成
C.碳、氧元素的质量比为1 :2
D.相对分子质量为438
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下列图像正确反映对应变化关系的是
A.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.氢气还原一定质量的氧化铜
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“两会”提出大力推广新能源,使用新能源将极大地改善空气质量,推动美丽中国建设,下列属于新能源的是(______)
A.天然气 B.风能
C.石油 D.____________
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下列关于人体营养与健康的说法中,正确的是(_____)
A人体需要的维生素全部可在人体内合成,不需从外界摄入
B碘是人体内必需的常量元素
C糖类是人体生命活动最主要的能量来源
D儿童缺钙容易患__________________
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甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法正确的是(_______)
A、参加反应的甲和乙质量比为7: 13
B、丙一定是该反应的催化剂
C、丁一定是化合物
D、x的值是_______________。
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下列实验方案能达到实验目的的是(_____)
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 | 加入足量铁粉,过滤 |
B | 除去CO2气体中少量的HCl气体 | 通过NaOH溶液 |
C | 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 | 向反应后的溶液中加入AgNO3溶液 |
D | 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 | _____________________ |
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是________
A将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
Bt1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
Ct2℃时将40g甲溶于100g水中,形成饱和溶液
D将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是_______。
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请从指定的H、C、N、O、Na五种元素中选择合适的元素,按下列要求用化学用语表示。
(1)组成化合物种类最多的元素:_____________________;
(2)“西气东输”中“气”的主要成分:__________________;
(3)铵根离子:__________________;
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一:__________________。
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化学与人类的生活有密切的联系。
(1)生活中干净、卫生的自来水属于_____________(填“纯净物”或“混合物”);
(2)南昌瓦罐汤不仅营养,而且闻着鲜美,让人食欲大开,从分子的角度解释“闻着鲜美”的原因:___________。
(3)含磷洗衣粉中含有Na5PxO10,.其洗涤废水的任意排放会污染环境,已知在上述化合物中磷的化合价为+5,则X应为________________。
(4)汽车安全气囊中装有叠氮化钠(NaN3), 将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可制得NaN3,反应的化学方程式为 ,则X的化学式____________。
(5) 84消毒液中的次氯酸钠的制取原理是氯气(Cl2)与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水,该反应的化学方程式为____________。
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联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题。
(1)已知镁元素和锶元素的化学性质相似,则X=___________;y_____________。
(2)锶原子在化学反应中容易____________(选填“得”或“失”)电子,锶的氧化物的化学式为_____________。
(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多, 最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的活泼性比镁的活泼性__________(选填“强”或“弱”)。
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碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中可循环使用的物质是_____;加入过量的盐酸的目的是_____。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的化学方程式是_____。
(3)操作2的名称是_____。
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如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2,中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为_____。
(3)丙与丁的反应属于_____(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物 X 的类别不同于上述五种物质,如果用 X 替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X 是________(写一种)。
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根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)写出标号a的仪器名称:_________________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B的原因是_________________,该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是_________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较 干燥的氧气,应选择的装置组合是___________(填字母),检验氧气是否收集满的方法是_________________。
(4)某兴趣小组的同学连接装置B、F、G进行实验。若实验时,装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈,装置G中的溶液变浑浊,则装置B中发生反应的化学方程式为_________________。
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生石灰常用作食品干燥剂,干燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰外,还提醒人们注意:不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取。
(1)同学们将一袋 干燥剂倒入一定 量的水中,发现生石灰开始“沸腾”,咕嘟咕嘟冒泡,不时有水蒸汽冒出,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知生石灰遇水会_____________(选填“吸热”或“放热”),写出有关反应的化学方程式:_________________。
(2)同学们想知道所得白色沉淀的成分,进行了如下探究:
[提出问题]白色沉淀中含有哪些物质?
[猜想假设]猜想1:只含有氢氧化钙;
猜想2:只含碳酸钙;
猜想3:_________________。
[实验探究]同学们进行了如下表所示的实验,请将下表填写完整;
实验步骤 | 现象现象 | 结论 |
I.取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | ______________ | 猜想1不成立 |
II.另取少量样品于试管中,加入适量水,充分搅拌后,滴加______________________ | 溶液呈红色 | 猜想3成立 |
[拓展延伸]①写出步骤I中发生反应的化学方程式:_________________。
②实验室正确保存生石灰的方法是_________________。
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瓦斯是矿井中隐形杀手。经资料查询,通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种成几种, 进行了如下探究:
资料: Ⅰ. ___________
Ⅱ.氧化钙可以吸收的水分和二氧化碳, NaOH可以吸收氧化碳
Ⅲ.浓硫酸具有吸水性
(1)点燃气体后用干冷的烧杯罩住一段时间后, 迅速的倒过来加入澄清石灰水。发现烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊。于是,得出结论该气体是CO、CH4,此结论不严谨的理由是__________。
(2)该装置存在着___________的重大安全隐患。
(3)探究中观察到A中澄清石灰水变浑浊,请写出其化学方程式:____________。
(4)装置中氯化钙的作用是__________。
(5)经过老师的指导改进后,在装置B、 C之间增加了一个浓硫酸装置。加入8g的氧化铜,充分反应后装置E增重m g,则m的取值范围是____________。
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取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,加热至不再产生气体2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑),使生成的水完全被浓硫酸吸收,测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表:
时间 | 0分钟 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 |
仪器和浓硫酸的质量总和(g) | 150 | 150.9 | 151.8 | 151.8 |
(1)当完全反应后,生成水的质量为_____g。
(2)计算混合物中碳酸氢钠的质量分数________。(要求写出计算过程)
(3)将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g 水中,待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_____。
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