2020年广西贵港市中考模拟化学试卷

2020年初，一场新型冠状病毒引发的病毒战”疫”席卷全国，扰乱了全国人民的生活、工作。冠状病毒对化学消毒剂敏感，75%酒精(C2H6O)、过氧乙酸(C2H4O3)和紫外线均可灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.过氧乙酸属于氧化物

B.乙醇中氧元素的质量分数最小

C.乙醇和过氧乙酸均由三种原子构成

D.过氧乙酸中C、H、O的质量比为6:1:12

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2020年世界地球日的主题是“气候行动”。气候变化是地球面临最严峻的问题之一，不仅关乎人类的未来，也决定地球是否宜居。下列做法不会影响气候变化的是

A.空调调温度调得过低 B.乘坐私家车上下学

C.加强“绿色化学”研发 D.露天焚烧废旧塑料

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下列是广元人耳熟能详的民俗文化，其中包含化学变化的是

A.唤马剪纸 B.永宁火龙 C.白花石刻 D.麻柳刺绣

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下列基本实验操作正确的是

A. 读出液体体积 B. 测溶液的pH

C. 加热液体 D.稀释浓硫酸

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生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是

A.人体缺锌会引起贫血

B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素

C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康

D.用煤炉取暖时要注意通风，防止一氧化碳中毒

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据如图实验，判断下列说法错误的是

A.X中溶液的颜色会变红 B.氯化氢分子在运动

C.浓盐酸具有挥发性 D.Y中溶液颜色可能会发生改变

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反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列分析正确的是

A.Na+的结构示意图： B.该反应属于复分解反应

C.该反应中涉及的化合物类型有3 种 D.该反应中，只有氮元素的化合价发生改变

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利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，有关叙述正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，均有固体析出

C.t3℃时，将等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量关系：甲=乙>丙

D.将三种物质的饱和溶液从t2℃升温到t3℃，乙所得溶液的溶质质量分数最大

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推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是

A.在化学变化中原子不能再分，则化学变化中分子也不能再分

B.化合物由不同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定不是化合物

C.铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用

D.洗涤剂除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化

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下列图像能正确反映对应操作的是

A.向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

B.用两份等质量的氯酸钾加热制取氧气

C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

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用化学用语填空：

(1)铁_____。

(2)2个氢原子___。

(3)8个二氧化氮分子________。

(4)纯碱中的阴离子_____________。

(5)氯化镁中镁元素的化合价为+2 价_____________。

(6)水通直流电分解______________。

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2019年12月27日，“长征五号遥三”运载火箭在文昌航天发射场成功发射，这意味着我国具备将航天器送向更远深空的能力。

(1)火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4R，则R的化学式为_____。

(2)光纤用于数据传输，其主要成分二氧化硅属于_____(选填“氧化物“”酸“”碱”或“盐”)。

(3)火箭外壳的主要材料为铝合金，它具有____(写两种)的特点。

(4)火箭整流罩的端头帽由玻璃钢纤维材料制成，玻璃钢纤维是一种_____材料。

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在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

按上图所示，回答下列问题。

(1)图1中两种微粒属于不同种元素是因为_____________不同。

(2)图2中反应的化学方程式为__________，其属于基本反应类型中的____________。

(3)从微观角度分析 ”和“”两种物质化学性质不同的原因是___________。

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如图为A~I(初中常见物质)的转化关系，其中A 是最简单的有机物，F为红棕色固体。根据有关信息回答下列问题：

(1)物质的化学式：A____，G_____

(2)D在反应④中的作用是______ 。

(3)反应①的现象为______

(4)写出反应②的化学方程式：________。

(5)写出反应③的化学方程式：_______。

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实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰、大理石、滤纸等物品及下列仪器：

(1)用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为_____；用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡时，不宜立即收集，原因是_____；当气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入_____，开始收集。

(2)实验室制取二氧化碳，并可以随时添加稀盐酸，选择的仪器是______(填字母，选择一种合理情况即可)，反应的化学方程式为_______。

(3)若选用k 装置采用排空气法收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)端导管口通入。若选用k装置检验二氧化碳，其中的药品名称是_____。

(4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要将二氧化锰从剩余固体中回收，需要进行溶解、______、洗涤、烘干等操作。若所得二氧化锰质量偏小，原因可能是______(答一点)。

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实验台上按如下顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液），其中E溶液的试剂瓶标签破损。化学兴趣小组的同学对E溶液作了如下探究：

（初步判断）根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，你认为E溶液中的溶质应该属_____类物质；通过观察，兴趣小组的同学进一步判断E溶液可能呈碱性，其理由是_____。

（作出猜想）猜想Ⅰ：E溶液是NaOH溶液　　　　 猜想Ⅱ：E溶液是Na 2CO3 溶液

（实验验证）兴趣小组的同学取少量E溶液于试管，按下图所示操作进行实验：

（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认E溶液呈碱性，则X溶液是_____。

（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是_____；Z溶液中的溶质可能是_____（填化学式），由此你对以上猜想得出的结论是_____（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。

（3）操作③实验过程中，溶液由无色变成红色的原因是_____。

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向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g，请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_____g。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

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