福建省龙海市2019届高三上学期第二次月考化学试卷

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是

A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS　　 B. 一氧化碳分子的比例模型：

C. 氯离子的结构示意图：　　 D. 氢氧化钡的电子式：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. NH3易溶于水，可用作制冷剂

B. 溴化银具有感光性，可用于照相机底片

C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

B. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NA

C. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA

D. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA

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下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是

A. 观察Fe(OH)2的生成

B. 除去CO中的CO2

C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL

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短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是

A. 元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)

B. 元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸

C. 元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D

D. 元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+ =Mg2++ H2↑

B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-

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下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C. NH3NOHNO3

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

A. 过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS

B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

C. 与外接电源b极相连的是铁电极

D. 若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响

B. 图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液

C. 图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液

D. 图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属

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往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)

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NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

B. c点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

C. d点溶液中：c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH-)

D. a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

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一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 甲容器中，反应在5～15mim间的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1

B. 温度为T1℃时，反应的平衡常数K=9

C. 乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2 <T1

D. 丙容器的体积V=0.4

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氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I.已知:氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:_________________________________________。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________________。

II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(写出一条)。

（2）b装置的作用是____________________________________。

（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2 打开K1，最后拆除装置。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（5）滴定终点的现象：________________________________________。

（6）处理后的废水是否达到排放标准：_______________________________(填“是”或“否”)。

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硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

（3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为___________________。

（4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MnO2 以外的另一种物质是________________。(写化学式)

（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

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氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= −574 kJ·mol−l

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H= −1160 kJ·mol−l

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。

（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式______________________________________。

②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

A．容器中压强不再变化 　　 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．2v正(NO)=v逆(N2)　　　　　 D．气体的密度不再变化

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I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：

（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；

（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

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