山东省荣成市2019届高三上学期12月月考化学试卷

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4+)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为15，X－具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到8电子结构，Z－和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A. 离子半径大小：W+＞Y2－＞Z－

B. 单质的沸点：Y＞Z＞X

C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D. 元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物

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化学与社会、生活密切相关，下列叙述错误的是

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 福尔马林严禁作食品的保鲜剂

C. 豆浆属于胶体，煮沸后蛋白质变成了氨基酸

D. 含重金属离子的工业废水，可通过电解等方式进行处理

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战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A. CaO　　 B. SiO2　　 C. NaHCO3　　 D. CaCO3

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下列说法错误的是

A. 在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

B. 原电池的负极和电解池的阳极均发生失电子的氧化反应

C. 催化剂不能降低反应活化能，但能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

D. 铜锌原电池连接电流计，根据电流计中指针偏转方向比较铜锌金属活动性

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下列叙述错误的是

A. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C. 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：

D. 硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

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下列关于有机化合物的说法错误的是

A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

B. 室温下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷

C. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色

D. 乙烯与分子式为C3H6 的有机物不一定互为同系物

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下列关于C60、H3、O2－、N5+等微粒的叙述错误的是

A. 碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素

B. H3与H2化学性质相同，互为同位素

C. C60与N5+中都含有共价键

D. KO2属于含有共价键的离子化合物

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高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O，用以下装置进行NH4ClO4分解实验。下列有关叙述正确的是

A. 高氯酸铵分解产生的Cl2、N2、O2都可用排空气法收集

B. 可按①③②④的连接顺序制得干燥纯净的N2

C. 1mol NH4ClO4分解，标准状况下收集到气体体积为44.8L

D. 装置①也可用于实验室加热NH4Cl或NH4NO3制备NH3

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下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2L0.5 mol•L－1NaHSO4溶液中含有的H+个数为NA

B. 1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

C. 常温下，将56gFe加入到足量的浓硝酸中，转移电子数为3 NA

D. 标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C－H键的数目为2.5NA

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已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L－1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是

A. 平衡时，pH越小，c(Cr2O72－)越小

B. A点CrO42－转化为Cr2O72－反应的平衡常数的数量级为1014

C. C点CrO42－的平衡转化率为40%

D. 平衡时，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，则c(H+)＞2.0×10-7 mol•L－1

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如图所示，b、d是运用有机合成制备的具有立体结构的有机物，p、m是广泛存在于动植物体内萜类化合物，下列说法正确的是

A. b与d互为同分异构体，p与m互为同分异构体

B. b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一个平面上

C. d、p、m均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D. b的二氯代物有三种，d与H2加成后的产物的一氯代物有四种

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奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为

A. 1 : 1　　 B. 2 : 1　　 C. 1 : 2　　 D. 3 : 2

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某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是

A. 光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应

B. 制氢装置溶液中K+移向A极

C. 光电池中工作时，Pt电极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L－1)如图所示。已知盐酸浓度大于1mol•L－1时，发生反应：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列叙述正确的是

A. 盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B. x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

C. 当盐酸浓度为1mol•L－1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 当盐酸浓度小于1mol•L－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

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将过量的0.2g铜粉与5mL1 mol•L‾1FeCl3溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH3•H2O[Cu(NH3)2]++Cl‾+2H2O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

请回答下列问题：

(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。

(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。

A. B. C. D. E. F.

(3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl‾。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号)，理由是_____________________________________________。

(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________。

(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成，则生成CuCl2的物质的量是____________(列出计算式即可)。

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尿素[CO(NH2)2] 是一种重要的氮肥，在工农业生产中广泛应用。

(1)工业制备尿素的反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。温度为TK时，将68gNH3和88gCO2充入容积为100L的恒容密闭容器中，发生上述反应。测得平衡时CO2和H2O(g)物质的量相等。下列叙述正确的是____________。

a．平衡时，NH3的浓度为0.02 mol•L‾1

b．当v(NH3)正=2v(H2O)逆时，反应达到平衡状态

c．若在恒温恒压条件下充入稀有气体，平衡发生正向移动

d．加入适当的催化剂可提高CO2的转化率

(2)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是___________；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2•L－2，Ksp(ZnCO3)=1.4×10－11 mol2•L－2)

(3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵盐，甲醛与NH4+作用，其反应如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可与NaOH溶液反应，用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。

称取Wg尿素样品，经转化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000mol•L－1NaOH标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积20.50mL。

① 滴定至终点的现象是__________________________。

② 该尿素样品的纯度为__________________________。

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Ni2O3是灰黑色、有光泽的固体，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。

(2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。

(3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步骤②电解法制取Ni2O3，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。

(5)工业上，镍作阳极，电解0.1mol•L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。

① 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________g•L－1。

② 当NH4Cl浓度大于15g•L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因____。

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氮是重要的非金属元素，其化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

① 该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

② 乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是____________，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

① A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。

② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)点。

③ 计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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有机物H为某合成药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

① R－CH＝CH－CH3 R－CH＝CH－CH2－Br

② RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______。H中含有的含氧官能团名称是__________。

(2)F→G的反应类型为__________，设计C→D的目的为___________。

(3)D→E反应的化学方程式为_____________________________。

(4)M和N与G互为同分异构体。M含有苯环，苯环上有2个支链，且苯环上一氯代物只有2种，遇FeCl3溶液显紫色，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则M有_____种(不考虑顺反异构)。N为芳香族化合物，0.5molN与足量银氨溶液反应生成2molAg，核磁共振氢谱显示其峰面积比为1:2:2，则N的结构简式为________。　　

(5)参考上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线____________________。

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