金刚石、石墨和C60的化学性质相似,物理性质却有很大差异。其原因是
A. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 B. 构成它们的原子大小不同
C. 金刚石、石墨和C60不同原子构成 D. 构成它们的原子数目不同
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下列物质中,属于合金的是
A. 铁 B. 钢 C. 铝 D. 铜
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生活中的下列现象,属于化学变化的是
A.用石墨制金刚石 B.干冰升华 C.铁杵磨成针 D.铜和锌制成合金
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下列图标中,表示“禁止燃放鞭炮”的是( )
A. B.
C. D.
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下列物质的化学式中,书写不正确的是
A. 氢氧化钠 Na(OH)2 B. 氮气 N2
C. 氧化镁 MgO D. 氯化钠 NaCl
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乘坐公共交通工具可随身携带的物品是
A.汽油 B.罐装液化石油气 C.烟花爆竹 D.食盐
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20℃时氯化钠的溶解度为36克,把36克氯化钠放入64克水中,使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是
A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na和Cl-个数一定相等
C.20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36% D.溶质与溶剂质量比为9:25
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对“10%的氯化钠溶液”的认识中,不正确的是
A.是稳定均一的混合物 B.10gNaCl溶于100g水中所得
C.溶质为NaCl D.100g该溶液蒸发得到10g食盐
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对“蜡烛大一吹就灭,柴草头越吹越旺”的解释正确的是
A.吹蜡烛时因为有大量CO2覆盖在火焰上方隔绝O2,蜡烛熄灭
B.吹灭蜡烛时,输送了大量N2,隔绝O2,蜡烛熄灭
C.吹柴草火给柴草带来更多的O2,所以越吹越旺
D.吹柴草火使柴草温度升高,所以越吹越旺
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根据如图实验所示,不能得出的结论是()
A.CO2不能燃烧 B.CO2不支持燃烧 C.CO2密度比空气大 D.蜡烛燃烧生成CO2和水
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白醋是含3%-5%的醋酸(C2H4O2)的水溶液,下列说法正确的是
A.一个醋酸分子中含有2个水分子
B.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.白醋需要振荡后才可使用
D.醋酸中碳氧元素的质量比为1:1
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已知X+YSO4=Y+XSO4根据此反应信息判断X、Y的组合正确的是
A.X是铜,Y是氢 B.X是铝,Y是铜 C.X是铜,Y是铁 D.X是锌,Y是铁
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下图是探究燃烧条件的实验简图,下面说法正确的是( )
A.图1中的热水只是起提高温度的作用
B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C.图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低
D.图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
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鉴别日常生活中的下列各组物质,其操作不正确的是
A.N₂和CO2:伸入燃着的木条
B.铁粉和碳粉:磁铁吸引
C.氯化钠和硝酸铵:加水
D.CO和CO2:滴加紫色石蕊试液
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下列对燃烧和爆炸的认识错误的是
A.爆炸不一定是化学变化
B.可燃物与氧气接触面积越大,燃烧越剧烈
C.温度达到可燃物的着火点,即可发生爆炸
D.有易燃易爆物的场所,严禁穿化纤类衣服
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如图是三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2℃降到t1℃时,a析出的晶体最多
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时,60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D.将t1℃ b、c的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
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20°C时,向100g水中不断加入固体甲(a 或b)或改变温度,得到相应的溶液①~③(如图1)。下列说法不正确的是( )
A.①中溶质与溶剂的质量比为1 : 5
B.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示
C.只有②中的溶液为饱和溶液
D.①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①
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除去下列各组物质中括号内的杂质,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | CO(CO2) | 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 |
B | H2O(H2O2) | 加入少二氧化锰,充分反应后,过滤 |
C | CaCl2(CaCO3) | 加足量水充分搅拌后过滤,洗涤,干燥 |
D | CuO(C) | 在空气中充分灼烧 |
A.A B.B C.C D.D
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某同学用镁条和盐酸进行如图所示实验。下列有关现象和结论中错误的是
A.镁条需要打磨,去除表面的氧化物
B.滴入盐酸,试管内产生大量气泡,手触试管外壁有热感
C.实验中气球先膨胀,冷却至室温,气球恢复原状
D.收集到的气体移近酒精灯火焰,松开气球口听到爆鸣声
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下列图象能正确反应对应的实验操作的是
A.给氧化铜和碳粉的混合物加强热
B.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
C.向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和
D.向等质量的Fe和Zn中分别加盐酸
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日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。
(1)用洗涤灵可洗净沾有油的碗,利用的是_____作用.
(2)有人告诉你在屋里放一盆水就可以预防煤气中毒”,你要告诉他煤气的主要成分是_____,它在水中的_____,所以水不能吸收煤气.
(3)新装修的房间需要放活性炭包,目的是_____。
(4)蒸慢头揉发身的面时要加碱,为了揉的又快又均匀.选择的做法是_____(填序号)。
①把碱面直接揉进面里;②把碱面溶在水里再揉进面里:③前面两种方法效果一样
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随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤、天然气和_____常称为化石燃料.天然气燃烧的化学方程式是_____。
(2)2019年河北省高速公路加油站一律使用乙醇汽油,用乙醇汽油代替普通汽油的意义是_____(写一条)。
(3)化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳。为控制二氧化碳的排放量,要充分利用和开发太阳能、核能及_____(填一种即可)等新能源。
(4)低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合“低碳经济”理念的是_____(填字母序号).
A 大力发展火力发电
B 改造或淘汰高能耗、高污染产业
C 优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电
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人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____(填序号)。
①赤铁矿(主要成分Fe2O3);②菱铁矿(主要成分FeCO3);③铝土矿(主要成分Al2O3)
(2)下列金属制品的用途中,利用金属延展性的是_____(填字母序号)。
(3)月饼中常见“双吸剂”,主要成分是铁粉。其防腐原理是_____.
(4)为了保护有限的金属资源,下列做法合理的是_____(填序号).
A 回收铝制饮料瓶
B 在铁制品表面涂油漆,防止生锈
C 尽量将已探明的铁矿全部开采
D 积极研发新材料以替代金属材料
(5)化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理:
①步骤1中发生反应的化学方程式是_____,所属基本反类型是_____.步骤1的操作名称是_____。
②滤液中溶质有_____
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溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用,
(1)食盐、蔗糖、花生油分别加入水中,不能形成溶液的是_____。
(2)t℃时向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体,充分搅拌。加入KNO3的质量与所得溶液的质量如下表:
实验编号 | a | b | c | d |
加入KNO3固体的质量 | 45 | 50 | 55 | 60 |
所得溶液的质量 | 95 | 100 | 105 | 105 |
①实验a、b、c、d中,有未被溶解的KNO3固体的实验是_____(填写实验编号)。
②t℃时KNO3的溶解度是_____.
③实验所得溶液中质量分数大小关系为:a<b_____c_____d.
④不改变温度,把实验b所得溶液变为质量分数20%,可以采取的操作是_____
(3)向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰,溶液立即变浑浊,可能的原因是_____
A 原石灰水已经饱和,生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B 生石灰与水反应放热,溶液温度升高,溶质的溶解度降低
C 空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D 生石灰与水反应消耗了水,溶剂减少,有溶质析出
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根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_____.
(2)实验宝制取二氧化碳所选用的药品是_____,用A装置制取二氧化碳时为了防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出,必须使_____,不选择装置D收集二氧化碳的原因是_____,收集装置选择_____(填序号),验满的方法是_____.收集完毕,用玻璃片的_____(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。
(3)某兴趣小组的同学用A、E、F装置进行实验,若实验时E装置中蜡烛燃烧更剧烈,则F装置中的现象是_____,A装置中反应的化学方程式为_____
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某同学用如下装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持仪器已略去)。
在完成气密性检查后加入药品,并已设法在玻璃管中充满二氧化碳。
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
①缓缓通入CO,点燃A处酒精喷灯,一段时间 | 木炭粉减少,D中有气泡、石灰水变浑浊且_____ | 玻璃管中反应的化学方程式_____,D中反应的化学方程式_____ |
②接下来点燃B处酒精灯,一段时间 | B处玻璃管内_____ | 实验说明_____具有还原性 |
③夹上弹簧夹停止通CO2,熄灭A、B火焰 | C中_____ | / |
有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由_____。
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学习金属化学性质时,小红同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。锌与硫酸反应的化学方程式是_____。
(提出问题)锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
(设计并实验)小红用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行下表所示实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数(均取20mL) | 锌的形状(均取1g) | 氢气的体积/mL(均集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(收集证据)
(1)比较不同形状的锌对反应快慢的影响,选拌的实验编号是_____。
(2)比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,选择的实验编号是_____。
(得出结论)结论是①_____;②_____。
(评价与反思)
(l)下表是小组同学第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 6.0mL |
第2分钟以后反应变慢是因为______________。
(2)实验结束发现实验用的试管内有白色晶体,显然不是剩余的锌,它应该是_____,产生这些白色晶体的原因是_____。
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贝壳的主要成分是碳酸钙,现取25g贝壳于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(贝壳中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图。
求:(1)25g贝壳中碳酸钙的质量是_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数为_____。
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