下列过程中属于化学变化的是
A.活性炭净化水
B.熟石灰改良酸性土壤
C.干冰人工降雨
D.分离液态空气得到氧气和氮气
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分类法是化学习的重要方法。下列说法正确的是
A.碱:消石灰、烧碱、纯碱
B.有机物:酒精、尿素、葡萄糖
C.复合肥料:硝酸钾、磷酸氢二铵、硫酸铵
D.单质:钢、汞、石墨
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下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸
B.验满氧气
C.称量氢氧化钠固体
D.测溶液酸碱度
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下列化学用语正确是
A.氢气——H2
B.钙离子——Ca+2
C.2个氢原子——H2
D.硝酸钠——NaNO2
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下列说法正确的是
A.每个O2中共含有15个电子
B.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需称量NaCl固体3.0g
C.pH小于7的雨水是酸雨
D.50g质量分数为98%的硫酸溶液敞口放置一段时间后,溶液质量小于50g
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下列有关水的说法中,不正确的是
A.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
B.电解水时正、负极产生气体的质量比为1:2
C.硬水和软水可用肥皂水来区别
D.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合成水
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下列有关实验现象的描述正确的是
A.黄铜片与铜片相互刻画,黄铜片上有划痕
B.铜丝在空气中灼烧时表面有黑色氧化铜固体生成
C.木炭在空气中燃烧发出白光
D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白雾
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2020年春节期间,新型冠状病毒蔓延,公共场所喷洒过氧乙酸(CH3COOOH)消毒液进行消毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A.从宏观上看:过氧乙酸中含有三种元素
B.从微观上看:过氧乙酸由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
C.从类别上看:过氧乙酸属于氧化物
D.从质量上看:过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比为1:2
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2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是( )
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
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下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程,下列说法错误的是
A.反应前后元素种类不变 B.反应前后原子数目没有增减
C.生成物的分子个数比为1: 1 D.该反应能减少有害气体排放
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下列实验方案不能达成实验目的是
A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C.除去CaO中少量CaCO3的方法是高温充分煅烧
D.除去硝酸钾溶液中少量氯化钾的方法是滴加过量硝酸银溶液、过滤
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如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t°C时将50ga物质加入到50g水中充分报拌,可得到100ga 的溶液
B.c物质可能是熟石灰
C.a中含有少量b,可用蒸发结晶的方法提纯a
D.将20°C的三种物质的饱和溶液升温到t°C,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是: b>a>c
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善于梳理化学知识是学好化学的有效方法,以下梳理归纳正确的一组是
A.一定与不一定 | B.数字“2”含义 |
①金属不一定都由原子构成 ②溶液不一定都是无色的 ③在溶液中NH4+与OH-一定不能大量共存 | ①Fe2+: 1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②:氧化汞中汞元素显+2价 ③2CH4:2个甲烷分子 |
C.化学与生活 | D.化学与安全 |
①人体缺乏维生素A容易患坏血病 ②洗涤剂除油污利用了乳化原理 ③高钙牛奶中的“钙”指钙元素 | ①进入溶洞前必须检验CO2浓度 ②点燃可燃性气体前必须验纯 ③煤炉上放盐水防止CO中毒 |
A.A B.B C.C D.D
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下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A.温度不变,向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B.加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰
C.一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量
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现有一不纯的氧化铜样品16g,可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种,加入200g稀硫酸恰好完全反应,没有固体剩余,生成3.6g水,则下列判断不正确的是( )
A.原固体样品中肯定不含有木炭粉 B.原固体样品中混有的杂质可能有氯化钠
C.所用的稀硫酸中溶质质量分数为9.8% D.恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
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日常生活、工业生产、科技发展中,都蕴含着许多化学知识。试回答下列问题:
(1)用符合下列要求的物质的序号填空。
A金刚石
B氮气
C氯化钠
D小苏打
①可用于充填灯泡的是____________。
②可用于切割玻璃的是___________。
③可用于作发酵粉的是__________。
④可用于配制生理盐水________。
(2)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。糯米是粽子的主要配料之一,它为人体提供的主要营养物质是______。
(3)加热冷水,当温度尚未达到沸点时,水中常有气泡冒出的原因是_________。
(4)海水中蕴藏着丰富的食盐资源,目前从海水中提取食盐的方法主要为海水晒盐,将得到的粗盐溶解、过滤、蒸发结晶得到精盐,精盐属于____(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)在我国四川某地发现了一个超大规模的锂矿,储量高达52万吨,被称之为“中国锂谷”。理矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子的结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是________(填字母)。
A 锂元素位于元素周期表的第二周期
B 锂原子在化学反应中易得电子
C 锂原子的相对原子质量是6.941 g
D 锂原子核内有3个质子
(6)研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用 来制取粗硅, 下列说法正确的是___ (填字母)
A X的化学式是SiO2
B 该反应为置换反应
C 硅元素在地壳中的含量比氧元素多
D 该反应体现了C的氧化性
(7)科学家认为:“氢气将成为未来的主要能源”。2017年10月世界首列使用氢燃料电池的有轨电车在河北唐山投入商业运转,标志着我国氢能源的利用上了一个新台阶。氢燃料电池是将化学能转化为电能,氢气被称为“绿色能源”的主要原因是____。2019年1月3日,“嫦娥”四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆,探测器如图所示。请回答下列问题:
(8)图中标示的物质中,属于有机合成材料的是___________。(填编号)
(9)聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面,可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作,请推测该材料的一条性质:________。
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科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。如右图是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图。
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量。
②铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的___________等发生化学反应的过程。
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____________。
④铁是应用最广泛的金属。早在春秋战国时期,我国古代人民已经开始炼铁。请写出赤铁矿与CO反应的化学方程式___________。
(2)微观粒子模型是研究化学变化的重要方法。
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明化学反应过程中________(填字母)一定发生变化
A原子核
B原子的最外层电子数
C原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是______。
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红, 发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为_____________。
②实验2中使用白磷和红磷是为了对比___________不同。
③实验3是大小、形状相同的Mg、 Zn、Fe、 Cu四种金属同时投入盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是______(填字母)。
A铜不能置换出盐酸中的氢气
B四种金属中金属活动性最强的是Mg
C等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应,生成气体质量: Zn比Fe多
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利用下列装置进行气体的制取与性质实验,请回答下列问题:
(1)写出标号①仪器的名称:__________。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________;用装置D集满氧气后,集气瓶应_______(填“正立”或“倒立”在桌面上。
(3)若实验室制取二氧化碳要控制反应速率,获得平稳气流,则发生装置应选择________(填序号)装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳,气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
(4)如图是小红同学在实验室模拟工业上用大理石(含少量氧化铁和二氧化硅)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:
已知:二氧化硅不溶于水也不溶于酸。氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为
①稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是_________。
②操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
③滤液B中加入试剂X恰好完全反应,若滤液C中只含有两种溶质,则试剂X的化学式为_________________。
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化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是______________。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为_____________。实验结束后,小组的同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出如下猜想:
猜想一:只含有NaOH;
猜想二:含有NaOH、Na2CO3
猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 | 不产生白色沉淀 | 猜想三错误 |
在试管乙中滴加足量稀盐酸 | __________ | 猜想二正确 |
(3)A、B、C、 D四个实验中,能体现碱化学通性的是 ________(填字母)。小组的同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。该实验的方案是_________(写出操作和现象)。
(4)实验C中盛有一定质量5%的氢氧化钠溶液,当加入66.9g硫酸铜溶液,恰好完全反应,得到4.9g蓝色沉淀。试计算:
①所用氢氧化钠溶液的质量__________。
②反应后所得溶液的溶质质量分数________。解题过程: (计算结果保留一位小数)
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