湖北省恩施州2019-2020学年高二下学期期末调研考试化学试卷

能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是

A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源

B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源

C.天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源

D.煤、石油、太阳能都属于一次能源

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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的玻璃仪器是

A.碱式滴定管 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管

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南开大学科研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯(如图)可在太阳光照射下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是(　　 )

A.聚合氮

B.全氮阴离子盐

C.双氢青蒿素

D.白藜芦醇

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在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是

A.a极上发生还原反应

B.b极只能用纯铜

C.CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液

D.该实验过程中阴离子种类保持不变

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=l×l0-13mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、、ClO-

B.0.1mol•L-1KI溶液：H+、、、-

C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-

D.使甲基橙变红的溶液：Al3+、、Cl-、

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元素周期表的一部分如图所示，YW4中含有的质子总数为18。下列说法错误的是

A.W的单质的沸点比Z的单质的沸点高

B.原子半径：X＞Y＞Z＞W

C.YW4为共价化合物

D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

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化合物X结构简式为，下列关于X的说法正确的是

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.一氯代物有3种

C.分子中所有原子处于同一平面 D.能与NaOH溶液发生水解反应

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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3molH2,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

A.容器内的压强：丙＜甲

B.容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙

C.平衡常数K：丙＞乙

D.N2的转化率：乙＜甲＜丙

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下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是(　　 )

A.用装置甲制取并收集SO2

B.用装置乙验证二氧化硫的漂白性

C.用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用装置丁测定反应后溶液中

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化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是

A.A B.B C.C D.D

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将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是

A.KA＞KB=KC＞KD

B.KA＜KB=　　 KC＜KD

C.KA=KB＞KC＝KD

D.KA=KB＜KC＝KD

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某温度下，1L pH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NA

B.电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生NA个Cu2+'

C.过量的铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2NA

D.室温下，向1L pH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA

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电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性电极作阴极

C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动

D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

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25℃时，向20mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.II表示的是HA-的物质的量的变化曲线

B.NaHA水溶液显碱性

C.的值随若V[NaOH(aq)]的增大而减小

D.当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol•L-1

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过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

②CaO2•8H2O是白色晶体粉末，难溶于水．

（1）“沉淀”步骤的实验装置如图。

①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是_____________。

②仪器a的名称是_____________，仪器b的作用是_____________。

（2）“乙醇洗＂的目的是_____________。

（3）产品纯度测定：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为cmol•L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2+I2=2I-+。

①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈_____________（填“无色”或“蓝色”)。

②产品（CaO2）的纯度为_____________（列出计算表达式）。

（4）某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。

②装置B中浓H2SO4的作用是_____________。

③装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。_____________

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三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为_____________。

（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_____________。

（3）现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液，为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用____________（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入_____________从上述试剂中选择，填标号）中，若____________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。

（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。

（5）从FeCl3•6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为____________。

（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeCl3•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为____________（用含a、b的代数式表示）。

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乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1 K1(300K)=3.37×1024

C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1 K2(300K)=1.19×1042

则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH＝____________kJ•mol-1，K(300K)=____________(保留三位有效数字）

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____________（填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为____________kJ•mol-1，该步骤的化学方程式为____________。

（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。

①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p(C2H4)=____________（用p总和α表示）。

②在1000K时，该反应的Kp=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为____________（精确到0.001,已知≈1.4)。

（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为____________（填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为____________。

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ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。

（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=____________。

（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；

③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。

（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)B的名称为____________________。

(2)C生成的反应类型是_________________，D中官能团的名称是________________。

(3)D生成E的化学方程式为_____________________。

(4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构）

a.属于的二取代物

b.取代基处于对位且完全相同

c.能够与溶液反应产生

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______________。

(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线______________（无机试剂任选）。

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