河北省衡水市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 自然界河流入海口三角洲的形成

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在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是

A.溶液分层，上层紫红色 B.溶液分层，下层紫红色

C.整个溶液变为棕黄色 D.整个溶液变紫红色

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)

A.1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA

B.500 mL溶液中有0.1NA个K＋

C.1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1

D.1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1

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下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列说法错误的是(　　 )

A.用托盘天平称取3.2 g NaCl固体

B.过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同

C.容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏

D.定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置

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关于粗盐提纯的下列说法正确的是

A.溶解粗盐时，加水越多越好

B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

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下列对于“摩尔”的理解正确的是

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.1mol氧气含1mol氧原子

D.1mol氢含6.02×1023个H2

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下列叙述正确的是

A.1 mol N2的质量为28 g/mol

B.标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L

C.Cl2的摩尔质量为71 g

D.3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g

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下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积mol/L

C. 阿伏伽德罗常数mol-1 D. 密度g/cm3

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将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（　　　 ）

A.0.0004 B.0.016 C.0.4 D.16

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （　　　　　 ）

A.950mL， 11.1g B.500mL，　 117g

C.1000mL，117.0g D.任意规格，111.2g

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下列物质的分类正确的是（   ）　

A.A B.B C.C D.D

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下列物质的分类采用树状分类法的是（　 ）

A.铁是单质，又是导体

B.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

C.氯化钠是钠的化合物，又是氯化物

D.氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱

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下列关于胶体的叙述中不正确的是

A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

C.胶体在一定条件下会发生聚沉

D.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸

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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　 ）

A.Na+、Ba2+、Cl－、SO B.H+、NH 、CO、SO

C.K+、Na+、NO、OH－ D.H+、Cl－、Ag+、NO

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能用来表示的化学反应是　 (　　 )

A. 氢氧化铁和稀盐酸反应

B. 氨水和稀硫酸反应

C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D. 二氧化碳通入澄清石灰水

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黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是

A.氧气 B.木炭 C.硫磺 D.硝酸钾

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下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)

A. B.

C. D.

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在反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（　　 ）

A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO2

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下列物质常用作氧化剂的是

A.CO B.Al C.FeCl3 D.H2

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对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－

B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D.2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－

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填写下列空白：

（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。

（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____

②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

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已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑　　

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

试回答下列问题：

（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。

（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。

（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是________。

（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。

（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

(3)关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器

②不宜贮存溶液

③不能用来加热

④使用之前要检查是否漏水

这些叙述中正确的是__________(填字母)。

A.①②③④　 B.②③　　 C.①②④　　 D.②③④

(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。

(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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