黑龙江省大庆市2020届高三上学期第一次检测化学试卷

化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异

B.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

C.河水中有很多杂质和有害细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用

D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃时，0.5LpH=1的H2SO4溶液中氢离子的数目为0.1NA

B.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA

C.将含0.03molFeCl3的FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03NA

D.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子

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下列有关化学用语的表述正确的是

A.二氧化碳的电子式为 B.HClO的结构式为H-O-Cl

C.中子数为32，质子数为27的钴原子： D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在水电离出的c(H+)=10-11mol/L:Na+、K+、S2-、

B.在c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SCN-、I-

C.在0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

D.使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、、

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A.甲烷与氯气发生取代反应后得到的产物均为四面体结构

B.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.将乙烯和苯分别加入溴水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

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工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B.从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

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某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.逆反应的活化能大于正反应的活化能

C.该反应的焓变△H=E2-E1

D.催化剂能降低该反应的活化能

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下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A.过量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C.Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合:Al3++4OH-=+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:+Ba2++OH-=3BaCO3↓+H2O

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种原子中没有中子，X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于其周期数，W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键

C.简单气态氢化物的沸点：Z>X

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

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下列有关物质分离的说法正确的是

A.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

B.用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C.碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

D.蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA

C.若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

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COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

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已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D.该温度高于25℃

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利用如图所示装置进行下列实验，有关说法错误的是

A.A B.B C.C D.D

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铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol

C.K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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下列有关有机物同分异构体种类的判断正确的是

A.丙烷的二氯代物有3种

B.苯乙烯在一定条件下与氢气完全加成，其产物的一溴代物有5种

C.分子式为C5H10O2的有机物，能与NaHCO3反应产生CO2的同分异构体有4种

D.异丁烷的一氯代物有5种

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常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是

A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.混合后溶液pH＝7

C.所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A.甲烧杯中溶液的pH升高

B.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl－－2e-＝Cl2↑

C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀

D.当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g)　　 ΔH =x kJ·mol-1

已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；

S(s)+2K(s)=K2S(s)　 △H2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s)　 △H3= c kJ·mol-1；则x为(　　)

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b

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已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100

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硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有______________________（请写出两种方法）。

（2）步骤II先加入H2O2的目的是________________________________（用离子方程式表示），再加入适量ZnCO3，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式________________________________________。

（3）步骤III中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。

（4）步骤IV过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有_____________________________________。

（5）若步骤II中加入的ZnCO3为bmol，步骤III所得Cd单质为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为_____________。

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可燃冰(CH4•xH2O)位于海洋深处或冻土层中，我国的可燃冰开采技术位于世界领先地位，可燃冰开采出来后易释放CH4气体。回答下列问题：

(1)已知CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，CO、H2的燃烧热分别是283kJ/mol、286kJ/mol。写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________，试从平衡移动的角度解释为何从冻土层开采出来的可燃冰易释放出CH4__________。

(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2，控制适当条件使其发生如下反应：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示。

①X________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数；P1、P2的大小关系为_______；b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比较大的是_______。

②若容器容积为2L，a点时c(CH4)=0.4mol/L，则相应温度下的平衡常数K=_______________，下列叙述能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填标号)。

a．CH4、CO的生成速率之比等于2:1

b．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．容器中c(CH4)=c(CO2)

(3)甲烷的熔融碳酸盐燃料电池是一种绿色电池，具有效率高、噪声低等优点，其工作原理如图所示，则负极上发生反应的电极反应式为_______________________，电极b上通入一定量的CO2的原因是_____________________________。

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富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。

已知:HOOCCH=CHCOOH＋CO2↑

回答下列问题：

I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90～100℃，维持此温度3～4h。装置图中仪器A的名称是__________，冷凝水应从_____口流入，_____口流出。(用图中字母a、b表示)

(2)冰水冷却使产品结晶，并通过______________操作可以得到富马酸粗品。

(3)用1mol/LHCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol/LHCl溶液的原因是________________________(用离子方程式和适当的文字解释)。

II.合成富马酸亚铁

(4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～6.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式____________________________________。

(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并充分搅拌3～4h。该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是_______________。

(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是___________。

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某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：

（1）基态硫原子的价电子排布图为____________________。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_________________。

（2）H2S中S的价层电子对数为__________，H2O的键角________（填“>”、“<”或“=”）H2S的键角，原因是_________________________________________。

（3）硫酸锌中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________，硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，1mol[Zn(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为____________(NA为阿伏加德罗常数的值)。与SO42-互为等电子体的分子有____________（任写一种）

（4）SO2中S的杂化类型为____________，SO3的立体构型为_______________。

（5）硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有______个，若该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_________________nm。

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白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式是________。

(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。

(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。

(4)写出AB反应的化学方程式_______

(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。

(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。

①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

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