广西省2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+===H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中错误的是(　　 )

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

难度: 中等查看答案及解析

（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物

C. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

难度: 中等查看答案及解析

将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A. 0.3 mol·L－1　　 B. 0.03 mol·L－1　　 C. 0.05 mol·L－1　　 D. 0.04 mol·L－1

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一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是

A．该反应属置换反应

B．NH3被氧化为N2

C．反应体现了金属铜的还原性

D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移

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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A. 950mL，11.2g           　　  　　 B. 500mL，117g

C. 1000mL，117.0g           　  　　 D. 任意规格，111.2g

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工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的(　　)

A. 质子数　　 B. 中子数

C. 电子数　　 D. 质量数

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下列各组微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(　　)

A. ①②③　　 B. ①②④

C. ②③④　　 D. ①③④

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2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中的50mL，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ）

A．0.04 mol/L　　 B．0.2 mol/L　　 C．1 mol/L　　 D．2 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

下列离子的检验方法正确的是(　　)

A. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

C. 某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO

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下列说法正确的是(　　)

A. 同位素、具有相同的质量数

B. 与互称为核素

C. 氟的元素符号为

D. 10B的中子数和核外电子数相同

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下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是(　　)

A. 液氯　　 B. 新制氯水

C. CaCl2溶液　　 D. 次氯酸溶液

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实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)

①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A. ①②③④⑤⑥　　 B. ③④②①⑥⑤

C. ①④③②⑥⑤　　 D. ①③④②⑥⑤

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在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在

D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

难度: 中等查看答案及解析

关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A. 失去电子的物质是氧化剂

B. 氧化反应的本质是得电子

C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析

下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　 ）

A. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－　　 B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－　　 D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是(　　)

A. 蒸发至干，灼烧固体

B. 滴入新制的氯水，用汽油萃取

C. 通入新制的氯气，用酒精萃取

D. 加入碘水，用四氯化碳萃取

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下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A. 钠在自然界中存在游离态

B. 钠是一种灰色的固体

C. 钠可以保存在煤油或CCl4中

D. 钠着火时可以用沙土扑灭

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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3

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据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：

(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________。

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等金属反应

C．不太活泼

D．很难与其他物质发生反应

你选择该选项的理由是______________________________________________。

(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是________。

A．同种元素　　　　 B．同位素

C．同种核素　　　　 D．同种原子

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A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为___________________，C与H2O反应的化学方程式____________________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________________。A和C能否反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式： _________________________(若不能，此空不填)。

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实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：

(1)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。

(2)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。

(3)写出A装置中反应的化学方程式_____________________________。

(4)氯气工业制法的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑。

此反应的氧化剂是________,________元素的化合价升高；还原剂是_________，而________元素的化合价降低。该反应中4mol氧化剂能得到（失去）________mol电子。标准状况下，反应中产生了5.6L的氢气时，被氧化的物质的质量为_________。

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