山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（合格考）试卷

同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学地质及考古等领城。下列有关叙述正确的是

A.D2O和H2O互为同位素 B.14C与12C是两种不同的核素

C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D.通过化学变化可以实现18O与16O之间的相互转化

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下列说法正确的是

A.中子数为9的氧原子：

B.NH4Cl的电子式：

C.中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A.第七周期0族 B.第七周期第IIA族 C.第八周期第IIA族 D.第八周期第IA族

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下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.KNO3 B.MgCl2 C.NH3·H2O D.HClO

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铯是第6周期IA族元素，下列有关铯元素性质推测正确是

A.最高化合价为＋2 B.原子半径比钠的小

C.单质与水的反应比钠更剧烈 D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

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下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是

A.酒精溶于水 B.CaO溶解于水

C.KOH受热熔化 D.白磷在一定条件下转化为红磷

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下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A.能量变化必然伴随发生化学变化

B.在常温下可以发生的反应一定是放热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.已知在一定温度、压强下，等质量的石墨转化为金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石更稳定

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对下列化学反应，可设计为原电池的是

A.H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO2↓＋2H2O B.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag

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某元素天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为（　　 ）

A.58 B.64 C.35 D.30

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下列叙述中，不正确的是

A.常温时，0族元素的单质都是气体

B.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

C.VIA族元素的原子，其原子半径越小，越容易得电子

D.在元素周期表中，从IIIB族到IIB族共有10个纵列且其包含的元素都是金属元素

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在密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是

A.增加Fe2O3的量反应速率加快

B.压缩容器体积，化学反应速率不一定变化

C.保持容器体积不变再充入CO反应速率加快

D.将Fe2O3固体由块状变为粉末状，反应速率不会改变

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下列说法正确的是

A.12C与13C互为同素异形体

B.水泥、普通玻璃都是混合物

C.某溶液加入CCl4，充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅常被用来制造芯片和太阳能电池

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 B.v(NO2)＝2v(O2)

C.混合气体的颜色不改变 D.生成O2的速率与生成NO2的速率相等

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下列有关物质性质的比较，不正确的是

A.金属性：Mg>Ca B.稳定性：H2O>H2S

C.酸性：HClO4>H2SO4 D.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

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在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：

下列说法中，正确的是

①t1<t2 ②t1>150　　 ③实验1和实验2比较，单位时间内消耗的锌的质量前者小于后者

A.只有① B.①② C.只有③ D.②③

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判断Cl的非金属性比C的强，可依据的事实是

A.HCl的热稳定性比CH4的强 B.氯气能溶于水，碳难溶于水

C.常温下，氯单质呈气态，碳单质呈固态 D.HCl的酸性比H2CO3的强

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在一定条件下，将M和N两种气体通入2 L密闭容器中，发生反应如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。2s内的反应速率：v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1。则x积y的值分别为

A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3

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X、Y、Z均为短周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子序数：X＞Y＞Z B.离子半径：X2-＞Y2+＞Z-

C.原子最外层电子数：X＞Y＞Z D.Z元素的最高正价为＋7价

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我国空间站将在2022年前后建成，其可承载试验能力大幅提高，而且可长期连续运行。为此，需要提前造好飞船，根据空间站航天员采组更换要求和货物运输需求，按需发射。航天飞船可用腓(N2H4)做动力源，已知：1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式为：N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O。下列说法中正确的是

A.该反应中过氧化氢做还原剂

B.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

C.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

D.该反应过程中断开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量

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如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法错误的是

A.溶液中的移向电极Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为铁棒且X为原电池的负极

C.X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的还原是反应

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

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海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：

(1)实验操作③的名称是______。

(2)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④反应的离子方程式是______。

(3)实验操作⑤中不选用酒精的理由：_______。

(4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器物品，尚缺少的玻璃仪器是_____。

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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是_____；D单质的电子式为_____。

(2)C、D的最简单氢化物中，稳定性较强的是_____(填化学式)；C的最高价含氧酸是____(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)A、D的简单离子的半径大小关系为：_____(用化学式填空)；用一个反应可证明元素B、D的非金属性强弱关系，该反应的化学反应方程式为______。

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反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉　　　 B.升高温度　　　 C.减小压强　　　 D.加入适量的Na2SO4固体

(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。

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I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

(1)实验编号②的实验目的为_______。

(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。

II、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是______。

(2)该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A. Y的体积分数在混合气体中保持不变

B. X、Y的反应速率比为3：1　　

C. 容器内气体压强保持不变

D. 容器内气体的总质量保持不变　　　　

E. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

(3)2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。

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