江苏省2018-2019学年高二上学期12月月考化学试卷

下列方法不能达到预期目的的是

A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2　　 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板　　 D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液

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《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A. 开发生物质能替代化石燃料　　 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C. 用催化转化技术处理汽车尾气　　 D. 大力推广生产和使用无氟冰箱

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下列关于电解质的说法，正确的是

A. 金属导电，属于电解质

B. 乙酸是有机物，属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质

D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

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下列过程不涉及化学变化的是

A. 石油分馏　　 B. 粮食酿酒　　 C. 塑料老化　　 D. 煤气燃烧

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下列互为同素异形体的是

A. H2O与H2O2　　 B. 与　　 C. 石墨与金刚石　　 D. 正丁烷与异丁烷

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 质子数和中子数均为6的碳原子：　　 B. 硫离子的结构示意图：

C. 氢氧化钠的电子式：　　 D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

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下列气体能用向上排气法收集的是

A. NH3　　 B. H2　　 C. NO　　 D. CO2

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在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，反应速率最快的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质中，只含离子键的是

A. O2　　 B. KOH　　 C. MgO　　 D. CO2

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下列俗名与物质相匹配的一组是

A. 水玻璃——Na2SO4　　 B. 石膏——CaSiO3

C. 小苏打——NaHCO3　　 D. 胆矾——FeSO4

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已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是

A. SO42—　　 B. CO32—　　 C. NO3—　　 D. OH－

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下列实验操作或装置正确的是

A. 点燃酒精灯　　 B. 蒸发浓缩

C. 蒸馏　　 D. 过滤

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下列过程有热量放出的是

A. 断开氢气中的H—H键　　 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

C. C与H2O(g)反应　　 D. Zn与稀H2SO4反应

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金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

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将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是

A. 溶液褪色　　 B. 有沉淀物生成　　 C. 生成物属于烃　　 D. 产物含有双键

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下列不属于氧化还原反应的是

A. S＋O 2 SO2　　 B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C　　 D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 1 mol H2含有的原子数目为NA

B. 27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA

D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

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下列反应离子方程式书写不正确的是

A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

B. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应：OH－＋H＋===H2O

C. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. 锌粒与稀硫酸的反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

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铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是

A. 锌电极上发生还原反应

B. 铜电极上发生氧化反应

C. 锌片和铜片上都有氧气产生

D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小

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如图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是

A. 能与醋酸发生中和反应　　 B. 能氧化成乙酸

C. 能使紫色石蕊试液变红色　　 D. 能与金属钠反应生成氢气

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下列属于取代反应的是

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　　 B. C16H34 C8H18＋C8H16

C. nCH2===CH2 　　 D. C2H6O ＋3O22CO2 ＋3H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是

A. Y的离子半径比X的离子半径大

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：9．4 g X6.4 g固体蓝色溶液和1.92 g固体，下列有关说法正确的是

A. 步骤Ⅰ中减小的3 g固体一定是混合物

B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D. 根据步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

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(1)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　b.　 青铜　　　　　c. 沥青

②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。

a. 表面镀锌　　 b.　 使用不锈钢　　 c. 表面附着铜片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石　 b. 纯碱　 c. 黏土

(2)某品牌食品调料标签的一部分如下图。

①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

②小麦粉中的主要营养物质是________。

③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。

(3)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。

①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是___。

②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和___；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为____________。

③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_________________________________。

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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请回答下列问题：

(1) NaOH的电子式为__________________。

(2) G的化学式为______________________。

(3) 写出反应④的离子方程式：________________________________________________。

(4) 写出反应⑥的化学方程式：____________________________________________。

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锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，制备流程如下：

主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。

(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________________。

(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数_______。(写出计算过程)

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