2019年福建省龙岩市漳平市中考二模化学试卷

“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，是合作发展的理念和倡议。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是

A.纺纱织布 B.烧制瓷器 C.粮食酿酒 D.冶炼生铁

难度: 简单查看答案及解析

“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是

A. 地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用

B. 世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源

C. 煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭

D. “西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源

难度: 中等查看答案及解析

2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是（ ）

A.逐步淘汰高耗水生产工艺 B.农作物采用大水漫灌

C.生活污水集中处理后排放 D.加强对水资源的监测

难度: 简单查看答案及解析

实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集．其操作顺序正确的是(　　)

A. ④②①③⑤　　 B. ④①②⑤③　　 C. ①②③④⑤　　 D. ②③①④⑤

难度: 简单查看答案及解析

某密闭容器中有X、O2和NO三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是

A.该反应为置换反应

B.X的化学式可能是NH3

C.表中“待测”值为36

D.反应生成的NO和H2O的个数比为3∶2

难度: 困难查看答案及解析

某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.该物质属于有机物

B.该物质的化学式为CH4

C.该物质的1个分子中含5个原子

D.该物质中碳、氢元素质量比为1︰4

难度: 简单查看答案及解析

下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是（ ）

A.H2、O2、CO

B.H2、O2、CO2

C.H2、SO2、CO2

D.O2、CO、CO2

难度: 简单查看答案及解析

在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（　　）

A.该反应中CuO发生氧化反应

B.反应生成Cu的质量为8.4g

C.参加反应的CuO占原总质量的80%

D.反应生成H2O的质量为1.6g

难度: 中等查看答案及解析

在天平的两端各入一只相同质量的烧杯，烧杯中都盛有足量的相同质量、相同浓度的稀硫酸，天平平衡后，同时轻轻地向两烧杯中加入相同质量的铁和锌，下列说法中正确的是（　　 ）

A.反应开始时，天平加入铁的一端下沉，一直持续到反应结束

B.反应开始时，天平加入锌的一端下沉，一直到反应结束

C.反应开始时，天平加入锌的一端下沉，反应结束后，天平加入铁的一端下沉

D.反应开始时，天平加入铁的一端下沉，反应结束后，天平加入锌的一端下沉

难度: 中等查看答案及解析

已知，,如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是

A.固体中氧元素的质量 B.生成的质量

C.固体中的质量 D.固体中钾元素的质量分数

难度: 困难查看答案及解析

（1）化学与人们生活中的衣、食、住、行有着密切的联系。

①妈妈的大衣里料是涤纶，面料是羊毛，区分这两种纤维最简单的方法是____。

②过端午节时妈妈给丹丹煮了糯米粽子，糯米粽子中富含的营养素是____。

③甲醛(CH2O)是一种_____(选填“有机物”或“无机物”)，有剧毒且能致癌。

④无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一如下，该反应中X的化学式是______。

（2）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子。

根据以上微观示意图回答下列问题：

①A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是______(填字母)。

②计算48gA中碳元素的质量___g。

③若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为_______个。

④上述反应的化学方程式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①P点的含义__________。

②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________(写出一种)。当甲溶液中含有少量乙时，可采用__________的方法提纯甲。

③t2℃时，将30 g甲物质放入50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_______(精确到0.1)。若烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是___________。

Ⅰ溶质的质量

Ⅱ溶剂的质量

Ⅲ溶质的质量分数

④t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是_________。

⑤t2℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_________。

难度: 中等查看答案及解析

下图为实验室制取气体装置图：

（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______。

（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为_____(填序号，下同)，收集装置为___；反应的化学方程式为：_______。

（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为：______，收集装置为____，选择该装置的理由是______，检验二氧化碳已收集满的方法为_________。

（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的速率，可将___________改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从_________端(填a或b)进入。

难度: 简单查看答案及解析

煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展．

（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有__(填元素符号)．

（2）煤的焦化属于____变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为___；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH4)2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是___(填对应选项的字母)．

A 氯化钡　　　　　

B 盐酸　　　　

C 熟石灰

（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是_____．化学方程式为___；

（4）提高煤的燃烧效率能节约煤碳资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______．煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：，煤中加入石灰石对环境的意义是_____．

难度: 中等查看答案及解析

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是______（填字母）。

A．易溶于水　　　　 B．有挥发性　　　　 C．受热易分解

施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_______________。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图转化关系(部分生成物已省去)

（1）指出B的一种用途____，用化学式表示D的组成_______、________．

（2）写出化学方程式： H→C________．

（3）上述反应没有涉及到的基本反应类型是________．

难度: 中等查看答案及解析

不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。

（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。

（实验探究一）探究蚁酸的酸性。

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_______色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_______(填名称)。

（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。

（1）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水；

（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：

猜想①：该气体是CO2

猜想②：该气体是_____

他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ实验时装置A中无明显变化，则猜想①_______(填“成立”或“不成立”)；

Ⅱ装置B中的现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式为__________。

（讨论交流）从环保角度看，该装置的缺陷是_______。

（拓展延伸）

（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质_______。

A 牙膏　　　　

B 食醋　　　　

C 肥皂水　　

D 烧碱　　　　

E 苏打水

（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是_______(只写一种)。

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某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：

（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．

①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量　　　　 g。

②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的　　　 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒入　　　 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。

计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

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