2015届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为(　　)

A．₃⁴He             B．₂³He              C．₂⁴He              D．₃³He

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信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是(　　)

A．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点

B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁

C．“神六”飞船使用了大量的复合材料

D．铜是一种有色金属材料

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镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)

A．不易生锈         B．导电性好          C．密度小           D．强度高

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下列说法不正确的是(　　)

A．二氧化硅是制造光导纤维的材料, 单质硅是良好的半导体材料

B．SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，但SiO₂不能和水反应生成硅酸

C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞

D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应

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向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是(     )

选项   A          B             C          D

甲     Al₂(SO₄)₃    Na[Al(OH)₄]     AlCl₃        Ca(OH)₂

乙     NH₃        HCl           NaOH       CO₂

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下列各组物质均属于硅酸盐制品的是(　　)

A．陶瓷、水泥                           B．单晶硅、玻璃

C．石膏、漂白粉                          D．水玻璃、铝热剂

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能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

A．铝               B．铜               C．硅               D．硫

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下列说法不正确的是(　　)

A．同种元素的质子数必定相同

B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素

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下列叙述正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．R^2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

D．除短周期外，其它周期均为18种元素

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下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．6和8            B．16和8           C． 12和9          D． 11和6

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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下列物质的性质比较，正确的是(　　)

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄              B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl                    D．气态氢化物稳定性：HF＞H₂O＞PH₃

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日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（¹²⁷I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（¹³¹I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)

A．¹²⁷I与¹³¹I互为同素异形体                B． ¹³¹I和¹³¹Xe互为同位素

C．¹³¹I 原子的中子数为78                  D．¹²⁷I 原子和¹³¹I 原子的相对原子质量相同

难度: 简单查看答案及解析

设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1mol SiO₂和22．4L CO₂的所含的氧原子数相等

B．18g D₂O（重水）中含10N_A个中子

C．0．1molNH₄⁺所含有的电子数为N_A

D．35g³⁵Cl₂气体的体积约为22．4L

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今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(　　)

A．碳原子和铝原子              B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子              D．硅原子和钠原子

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．氧化铝与NaOH溶液反应：Al₂O₃＋10OH ^- = 2[Al(OH)₄] ^- ＋H₂↑

B．水玻璃中加入稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺ =H₂SiO₃↓+2Na⁺

C．Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O="==" Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

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已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z                 B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X          D．离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

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下述实验能达到预期目的的是(      )

编号    实验内容                                     实验目的

A       将Na₂CO₃和NaHCO₃ 的固体混合物加热灼烧         除去NaHCO₃中的Na₂CO₃

B       常温时将CO通过装有SiO₂ 的硬质玻璃管           制取粗硅

C       向新制得的K₂S溶液中滴加新制的氯水             比较氯与硫的得电子能力

D       分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。    比较镁铝的金属性强弱

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

②使酚酞溶液变红的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al(OH)₄] ^-、NO₃^--

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

④无色透明溶液中：SiO₃^2－、Na^＋、Cl^－、OH^－

A．①②　　         B．③④　　          C．②④　           D．①④

难度: 简单查看答案及解析

向100 mL 0．25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)₄]的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)

A．3．45 g           B．2．3 g            C．1．15 g           D．0．575 g

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下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

(1)元素d是________（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是________；

(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是________，其离子的结构示意图为________。

(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：________；

(4) f、e、g、h中原子半径最小的是　　　　（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为________（填化学式）。

(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________；

(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为________。

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按要求填空：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①镁和水反应 ___________________________________________

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________

③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________

（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________；

在H、H、H中共有________种原子，它们能形成________种氢气分子。

（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是________；

②若该微粒为负一价阴离子，则x＝________，该元素的最高价氧化物的化学式为________ 。

⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为________。

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铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）沉淀B的化学式为________，溶液A中含的阳离子主要有________。

（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，

步骤I、II、III都要用到的分离方法是________。

（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：________（填化学式）。

（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　________

（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）________(用含a、b的最简式表示)。

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已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

（1）仪器a应盛放的药品是________（填选项）。

A. H₂SO₄    B. H₂SO₃     C．H₂S     D. H₂CO₃

（2）仪器b应盛放的药品是________（填选项）。

A. Na₂SO₄    B. Na₂CO₃    C．NaCl     D. CaCO₃

（3）仪器c盛放的药品是________，通过________现象，可以证明得电子能力________比________强。

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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

实验装置如下图，问题讨论：

（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是

________（仪器和实验操作的影响因素除外）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：

①________

②________

（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。

[探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________。

（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O₂的物质的量________mol（用含B的最简式表示）。

[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能大量存在的离子________。

②当与铝反应后生成[Al(OH)₄]^－时，原溶液可能大量存在的离子是________。

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