福建省福州福清市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是

A.Fe2+、Fe3+ B.Fe2+、Cu2+

C.Fe3+、Cu2+ D.Cu+、Cu2+

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下列关于胶体的叙述不正确的是(　 　)

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间

B.光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C.当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

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蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A.沉淀X的成分是SiO2

B.从组成看,其成分皆是碱性氧化物

C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2

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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A.原子核内含有4个质子

B.原子核内含有3个中子

C.和互为同位素

D.的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子

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下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D.液氨、石灰水、水银

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把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是

A.CaCl2 B.Ca(OH)2 C.Na2SiO3 D.NaHCO3

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下列实验操作中错误的是(　　 )

A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.Na+、、、 B.Mg2+、、K+、Cl－

C.K+、Cu2+、Cl－、Br－ D.Ba2+、Na+、OH－、

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下列离子方程式中书写正确的是(　　　 )

A.铝与盐酸反应　　 Al+H+═Al3++H2↑

B.硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应　　 Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓

C.铁与FeCl3溶液反应　　 Fe+Fe3+═2Fe2+

D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应　　 Ag++Cl﹣═AgCl↓

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下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（　　 ）

A.2∶3 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶2

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将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

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下面关于金属钠的描述正确的是

A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B.钠离子具有较强的还原性

C.钠很软，在新材料领域没有用途

D.将一小块钠投入水中时，立即放出氧气

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NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A.在16g氧气中含有NA个分子

B.标准状况下，22.4L空气含有NA个分子

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1

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下列实验现象的描述错误的是

A.新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

B.向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生

C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KCl B.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________

（2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________

（3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________

（4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________

（5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________

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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子，ACl2的摩尔质量是 _____________，A的相对原子质量是___________。

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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中F为红褐色沉淀。四氧化三铁遇酸可能发生反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O；请填写下列空白：

（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_____________；

（2）写出G→J的离子方程式_____________；

（3）写出D→F的离子方程式_____________。

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实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL

（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)

①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶

⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是_________________________。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。

（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。

A. 冷却　　 B.量取　　 C.洗涤两次　　 D.定容　　 E.稀释　　 F.摇匀　　 G.转移

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。

A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液　　　 B. 长期贮存溶液

C. 用来加热溶解固体溶质　　　　　　　　　　 D. 作为反应容器

（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________

② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________

③ 定容时，俯视读数_________________________________________________

④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________

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有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有________________________，一定不含______________，可能含有____________。（填化学式）

（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_________________________________。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_________________________________________________________________________________。

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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．

完成下列问题：

（1）该反应中氧化剂是________，还原产物是________．

（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是_______？参加反应的高锰酸钾质量为_______？

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