辽宁省瓦房店市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与其产生的主要原因不相符有几个?（　　 ）

①“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的

②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

⑤“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

⑥“酸雨”主要是由空气中SO2、NOx、CO2浓度增大引起的

⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等引起的

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

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下列表述正确的有（　　 ）

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④有机玻璃的主要成分是硅酸盐

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

B.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性

D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是硅酸盐

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下列说法中不正确的有（　　 ）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；

③液态HCl不导电，所以属于非电解质；

④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；

⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；

⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。

A.4个 B.5个 C.6个 D.全部

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下列说法错误的是（　　 ）

A.制取环氧乙烷：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O，原子利用率为53.8%

B.煤在气化过程中脱硫可以减少污染

C.食品添加剂加入到食品中目的是防腐、保鲜等

D.锂电池应用广泛的主要原因是比能量高、可储存时间长

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某小组同学配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　 ）

A.选用500mL的容量瓶，且容量瓶必需干燥

B.用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏高

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线

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在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是(　　 )

A.最后得到的溶液一定含有Cu2＋

B.残余固体是铜和铁

C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　 )

A.该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存

B.和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+++Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D.1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

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探究硫及其化合物的性质，下列说法正确是（　　 ）

A.SO2能杀菌消毒防腐，可以做食品添加剂

B.用pH试纸测量浓硫酸的pH

C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质

D.FeSO4保存在棕色试剂瓶中，并加入少量Cu粉防止氧化

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化学与生活息息相关。下表中有关物质用途与原因解释不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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分子式为C3H6BrCl的有机物共有（不含立体异构）（　　 ）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

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以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响"。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.实验①、②、③所加的溶液均要过量

B.实验①测得溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率

C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，实验②、③探究温度对反应速率的影响

D.3组实验中均发现起初反应较慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用

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T℃时，向1L固定容积的密闭容器中加入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)　　 ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。当反应达到平衡状态后，放出的热量为Q1kJ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法正确的是（　　 ）

A.a=3

B.T℃达到平衡状态时，X的转化率为

C.达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，正逆反应速率均增大

D.当容器内气体的密度一定时表明反应已达到平衡状态

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H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A.a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B.电池工作时，化学能转化为电能和热能

C.电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2O

D.当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区

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下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　 ）

①甲烷：与氯气在光照条件下反应生成的CH2Cl2有两种结构

②乙烯：可发生加成反应和加聚反应，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平

③苯：12个原子共平面，1mol苯中含有3mol碳碳双键

④乙醇：常温下具有特殊香味的液体，常用作调味品，也可以用来杀菌消毒

⑤油脂：属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，称为皂化反应

⑥蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验

⑦蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色

A.②④⑤⑦ B.②④⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②④⑤⑥⑦

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有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应，若产生标况下氢气11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

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一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　 ）

A.该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

A.密闭容器中氨气的体积分数不变

B.1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.混合气体的平均分子量不变

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已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A.△H1＜0，△H3＞0 B.△H5＜0，△H4＜△H3

C.△H1＝△H2+△H3 D.△H3＝△H4+△H5

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下列说法不正确的是（　　 ）

①分子中既含极性键又含非极性键

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

④、、、分子中各原子均达到稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑦

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如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

（1）请写出A的结构简式___、C的结构式___；

（2）请写出：B中官能团的电子式___、D中官能团的名称___；

（3）请写出下列反应的类型：①___，②___，④___。

（4）请写出下列物质转化的化学方程式：

A→F：___；

B→C：___；

B+D→E：___。

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以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　　　 △H=+49kJ⋅mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)　　 △H=+41kJ⋅mol-1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是___。

③某温度下，将=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___(忽略副反应)。

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苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

(1)苹果酸的分子式为___。

(2)1mol苹果酸与足量碳酸氢钠反应反应，能生成标准状况下的气体___ L。

(3)写出苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___。

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混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将4.48L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重2.8克，通过计算回答：

（1）据题意知混合气体的平均相对分子质量为___，则烷烃分子式为___；

（2）据题意知4.48L混合气体的质量为___克，烷烃的物质的量为___，烯烃的相对分子质量为___；

（3）混合气体中的烯烃分子式为___。

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（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是___。

（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为___。

（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a.S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式__；

b.指出它分子内的键型__。

（4）分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应产生氢气的有__种，其中能够发生催化氧化生成醛的有___种。

（5）乙烷中混有丙烯杂质，写出除杂的化学反应方程式__。

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