四川省广元市2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷

有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是

A.只有Fe2O3 B.只有FeO

C.等物质的量的FeO和Fe3O4 D.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　 )

A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源

B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C.PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是

A.醇类 B.一氧化碳 C.氢气 D.烃类

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下列有关叙述中正确的是

A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，它和淀粉互称为同分异构体

B.某烷烃完全燃烧时，若生成n mol CO2，则生成的水一定为(n+1) mol

C.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化

D.甲烷、苯、甲苯、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水

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下列有关叙述中，正确的是

A.14C与12C的性质完全不同 B.14C与14N含有的中子数相同

C.14C60与12C60互为同位素 D.14C与12C、13C互为同位素

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下列表示物质结构的化学用语正确的是

A.二氧化碳的结构式：O=C=O B.中子数为20的氯原子：

C.HF的电子式： D.CH4分子的球棍模型：

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有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是

A. x=2

B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族

C. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径

D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低

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下列反应属于放热反应的是

①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳；②葡萄糖在人体内氧化分解；③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；④锌粒与稀H2SO4反应制取H2；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖

A.②④ B.①⑤ C.①③④⑤ D.①④⑤

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下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是

A.将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

B.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

C.燃煤中加入石灰石脱硫： 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3

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下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

B.乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色是发生取代反应

C.乙酸的分子式为CH3COOH，属于强电解质

D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

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在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）

A.Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸

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100mL 6mol·L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固体．

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④⑤

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（    ）

A.1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA

B.1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA

C.标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA

D.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5NA

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下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）

①A、B、C的百分含量相等；

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；

⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．

A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤

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瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )

A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a

B.电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b

C.电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol

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关于下列图示的说法中正确的是( )

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是( 　　 )

A.该反应方程式中，x=1 B.2 min时，A的转化率为50%

C.2 min时，A的物质的量为0.75 mol D.反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

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有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是

A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2

B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1

C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2

D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应

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下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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铁与4 mol/L的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是

A.反应开始2 min内平均反应速率最大

B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在2~4 min正反应速率小于逆反应速率

D.0~2 min内反应速率逐渐增大，说明0~2 min内温度比浓度对反应速率的影响大

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下表中，对陈述I、I的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B.B2+＞A2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+比B3+多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质后的量之比为2：1。

试回答：

(1)B是__________(写元素符号，下同)，E是___________。

(2)D的单质分子的电子式：_________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：________；B的离子结构示意图：__________。

(3)用电子式表示H2A形成过程：___________。

(4)写出一例能证明B与C化学性质强弱的事实___________。

(5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。

(6)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_______。

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某制糖厂，以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，反应流程如下图：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的官能团为-CHO，G是具有香味的液体，试填空：

(1)A的名称：_________，H的结构简式：__________。

(2)写出H发生反应生成高分子化合物的化学方程式：________；D→E的化学方程式：________。

(3)下图是实验室通过F和D反应制取G的装置图。

实验时，加热前试管a中最先加入的物质为_______(填结构简式)，写出试管a中生成G的化学方程式：_________，写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：_________。(任写一种)

(4)反应CH2ClCOOH+NH3+HCl属于的类型是_________。

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i．化学反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1 mol H-H键、1mol I-I键分别需要吸收的能量是436 kJ和151 kJ，形成1 mol H-I键需要放出的能量是299 kJ。

(1)1 mol H2和1 mol I2完全反应生成2 mol HI，反应共_____(填“放出”或 “吸收”) 能量_______kJ。

(2)如下图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是_______(填“A”或“B”)。

ii．在100℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间，对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

试回答：

①该反应的化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g)，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中a_____b(填“＞”“＜”或“＝")。

②在0~20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为_______，在时间段(指0-20 s、20-40 s、40-60 s、60~80 s、80~100 s)反应速率最大的是0~20 s，原因是___________。

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科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为__________。

(2)Pt(a)电极是电池的_____ (填“正”或“负”)极。

(3)电解液中的H+向_________(填“a”或“b")极移动。

(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过______mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为_______。

(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是__________。

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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

(1)操作I的名称______。

(2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为_____。

(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯。经分析原因:要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，改进方法为____。

(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为___。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液，重新设计方案，也能最终制得三种物质，老师认为后者方案相对于前者方案更合理，其理由是____。

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