朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷
D. 发生丁达尔效应
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下列操作中正确的是( )
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D. 分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
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根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是
① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;
② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
③ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2
A.SO2>I->Fe2+>Cl- B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.I->Fe2+>Cl->SO2
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实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜的试剂是
A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液
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《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”文中所用之“法”是指 ( )
A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.过滤
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化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.含碳量越低,钢铁的性能越好
B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素
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我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是
A.晶体硅的结构与金刚石类似
B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它提炼工艺复杂,价格昂贵
D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
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下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水 B.氮气 干冰 冰水混合物
C.液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 D.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁
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下列叙述中正确的是
A.置换反应不一定属于氧化还原反应
B.失电子数目越多,则还原剂的还原性就越强
C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原
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下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B.K+、 CH3COO-、I-、Fe3+
C.Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D.K+、Cl-、NO3-、HCO3-
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下列对离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有CO32-
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
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在下列变化中,必须加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.CuO→Cu B.H2O2→O2 C.CaCO3→CO2 D.FeCl2→FeCl3
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA
B.标况下,11.2 L H2O所含电子数为5NA
C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D.常温常压下,32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是
A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
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某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L-1的HCl溶液,电流计的示数相同
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在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)为
A.0.10mol/L B.0.15mol/L C.0.20mol/L D.0.30mol/L
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金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是( )
A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3
C. A1→A12O3→A1(OH)3 D. Mg→MgCl2→Mg(OH)2
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己知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中可能实现的是( )
A.Ba可从KCl溶液中置换出钾 B.Ba可从冷水中置换出氢
C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D.Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象
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将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3
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胆矾(CuSO4•5H2O)高温时发生反应:2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )
A. 可用于胆矾分解 B. 可用于检验产物是否含H2O
C. 可用于收集SO2 D. 可用于吸收胆矾分解的SO2
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有BaCl2和NaCl的混合溶液VL,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,则另一反应物是
A.S B.FeCl2 C.FeCl3 D.HCl
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在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后,固体增加的质量是
A. 8.8 g B. 5.6 g C. 3.2 g D. 2.4 g
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下图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项物质对应正确的是
选项 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 铜 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 锌粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C. 氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸
D. Na2CO3溶液与硝酸溶液;NaHCO3溶液与硝酸溶液
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下列是五种物质的化学式,请按要求选择合适的序号填空:
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Fe2O3 D.Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O
(1)俗称铁红的物质;______________
(2)一种常见净水剂;___________
(3)常用于焙制糕点的小苏打;____________
(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______________。
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(1)按要求写出方程式:
①HNO3(电离方程式) _____________。
②Fe2(SO4)3(电离方程式) ___________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ______________。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有_________,属于非电解质的有________(填序号)。
难度: 简单查看答案及解析
某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设:
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2 mL溶液X,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN | 溶液显红色 |
(1)请用文字表述做出假设b的依据是__________________________。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。
(3)由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ,推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_____________________________。为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL氯水 | 溶液显红色,颜色比ⅲ深 |
(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。
(5)通过以上实验,可得到的结论是_____________________________,请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。
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有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加足量的稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。根据上述现象判断:
(1)一定存在的物质是_______;一定不存在的物质是________;可能存在的物质是_____________;
(2)请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____
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把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL1 mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算:
(1)该合金中镁和铝的物质的量:n(Mg)______________;n(Al)______________
(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。__________。
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