吉林省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

A.该化学反应的过程是吸热的

B.该化学反应的过程是放热的

C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　 )

A.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　　　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

B.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　　　 ΔH＝－11 036 kJ/mol

C.CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　　　 ΔH＝－283. 0 kJ/mol

D.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　　　　 ΔH＝－110.5 kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是

A.

B.

C.

D.

难度: 简单查看答案及解析

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　　 ）

A.1 B.2 C.3 D.4

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是(　　 )

A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

B.容器内压强不随时间变化

C.容器内各物质的浓度不随时间变化

D.单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2

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对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

A.

B.

C.

D.

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如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　 )

A.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

B.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3

C.水电离出的氢离子浓度：a＞b

D.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

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下列说法中不正确的是(　　 )

A.铁上镀铜时，可用硫酸铜溶液为电解质溶液，硫酸铜溶液的浓度不变

B.用惰性电极电解饱和的食盐水时，溶液的pH变大

C.金属越活泼，越不容易冶炼，可以用电解氯化钠溶液制备金属钠

D.电解法精炼铜，粗铜为阳极，硫酸铜为电解质溶液，硫酸铜溶液浓度会变小

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如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )

A.x是正极，y是负极 B.a极产生氢气，b极生成I2

C.a极和Pt电极都有气泡产生 D.U形管中溶液的碱性增强

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能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A.某温度下，测得溶液的pH＜7

B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒

D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

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不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　 )

A.d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

B.a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

C.温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

D.向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　 )

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

B.将水加热，KW增大，pH不变

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

D.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

A.Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

C.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-

D.室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl－、SO42-、Na＋、K＋

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能正确解释下列反应原理的离子方程式是(　　 )

A.用明矾作净水剂：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

B.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42-

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在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

A.  B. C. D.

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25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　 )

A.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

B.加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)

C.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

D.加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)

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某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.d点没有AgCl沉淀生成

B.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

C.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

D.加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

下列说法正确的是（　　　　 ）

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b

C.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

D.某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝__________，升高温度，K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝___________；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____(填序号)；

a．H2的浓度减少

b．CH3OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）ΔH＝___________________。

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氯化铁水解的离子方程式为______________，其溶液中离子浓度大小顺序为_____________。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：__________________。同时有红褐色沉淀生成，其原因是____________________。

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如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_____装置，乙装置中电极A的名称是______。

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_____，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_____，丙装置中D极的产物是_____(写化学式)。

(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______(写名称)。

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将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_______。

(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______。

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某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

(1)盐酸的物质的量浓度为_____。

(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(3)下列有关实验的说法正确的是______。

A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH

C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。

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