宁夏2020届高三上学期期末考试化学试卷

化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（　　　　 ）

A.金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭

B.玉坠的主要成分是二氧化硅

C.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染

D.含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大

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将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl-，则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（　　　　　　 ）

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3

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常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（　　　　　　 ）

A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤.

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C3H5Cl2Br的同分异构体有（　　　 ）种

A.8 B.9 C.10 D.11

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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个

B.盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5mol

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个

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电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.X为负极，F溶液为NaNO3溶液

B.电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红

C.电解的总反应为2H2O2H2↑ + O2↑

D.理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体

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有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（　　　 ）

A.原子半径D>F>E>B>C>A

B.E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱

C.E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色

D.含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性

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按要求完成下列问题：

（1）A、B、C之间有如图的转化关系，若A为AlCl3，写出A和C反应的离子方程式：_______________；

（2）检验Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是_____________ 、_______________

（3）已知H2、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s) + H2O(g)=　 CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。

（4）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________________。

（5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇(CH3OH)为燃料的负极的电极反应：__________________。

（6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g，则其正极质量增加____________ g。

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祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。回答下列问题：

(1)基态Be原子的电子排布图为____________，基态Al原子核外电子占据________个轨道，其中能量最高能级的原子轨道的形状为__________。　

(2)Al、Si、O的第一电离能由大到小的排序为____________________。

(3)SO3分子中硫原子的杂化类型是_____，SO3分子的空间构型是________。

(4)工业上，电解制取金属铝，不能用熔融的AlCl3，AlCl3的晶体类型是__________，将Be3Al2Si6O18写为氧化物的式子是_____________________。

(5)LiAlH4在有机合成中可将羧基还原成羟基。甲酸和乙醇的熔、沸点如图所示：

1mol甲酸分子中σ键与π键的比值为________________，甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是____________________________________________。

(6)碳化硅的晶体类型类似金刚石，晶胞结构如图所示。已知：碳化硅的晶体密度为ag/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的数值。该晶胞边长为_____________pm。

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某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO2，同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化，同学们组装了如右所示装置验证以上结论，完成下列问题：

(1)M仪器的名称是________________

(2)写出甲中反应的离子方程式：_______________________________________；

(3)各装置按甲、乙、丙连接，则：a 接_____、______接______、________；

(4)在实验之前通入N2的目的是：_______________________________________；

(5)乙中观察到的现象是：______________________________________________；乙中反应的化学方程式为：____________________________________________；

(6)写出丙中两种气体按1:1反应的离子方程式____________________________。

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镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：

(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。

为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________________）（填代号）。

A.CuO　　　　　 B.MgO　　　　 C.MgCO3　　　 D.氨水

(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。

(3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。

(4)已知：298K，时，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。

(5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。

(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线____________。

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E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下：

已知如下信息：

①A有两个处于邻位的取代基，A、B、C、D均能使FeCl3溶液发生显色反应。

②

③D、E能使溴水褪色，E中含有两个六元环。

回答相关问题：

(1)A的名称是___________；A→B的反应类型是_________________。

(2)C中的官能团有____________、__________（写名称）。

(3)C→D发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)B的结构简式为___________，E的结构简式为______________。

(5)D的同分异构体中，符合下列条件的结构共有________种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3:2:2:1的是________________（写结构简式）。

①苯环上只有两个取代基（不含结构），②能发生水解反应且遇FeCl3溶液不显色，③除苯环外，不含其它环状结构，④水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

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