天津市2019-2020学年高一上学期期末学生学业能力调研化学试卷

化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是

A.熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭

B.用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量

C.金属钠着火，应立即使用泡沫灭火器灭火

D.用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

B.ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂

C.NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10﹣8m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是

A.它在水中所形成的分散系属于乳浊液

B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同

D.它的分子直径比Na+小，溶于水后不会形成丁达尔效应

难度: 简单查看答案及解析

KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+　 ,而自身被还原为 Cl-。欲使 3 mol VO2+成 VO2+　 ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是（　　 ）

A.0.2 mol B.0.5mol C.1 mol D.3mol

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语表示正确的是

A. HClO的结构式：H-Cl-O

B. 硫原子的原子结构示意图：

C. 过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+

D. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：

难度: 中等查看答案及解析

对下列各组物质的分类正确的是

①混合物：钢铁、水银、冰水混合物 ②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡 ③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2　 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质

A.①②③④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.②⑤ D.②④⑤

难度: 简单查看答案及解析

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与硼（5B）同主族，与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al D.碱性：In(OH)3>RbOH

难度: 中等查看答案及解析

1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA

B.4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA

C.常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA

D.0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+

C.酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

难度: 中等查看答案及解析

下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2 有漂白性

C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2 的氧化性强于 I2

D.新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H+

难度: 中等查看答案及解析

如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 (　　)

A. 5x＋10　　 B. 5x　　 C. 5x＋14　　 D. 5x＋16

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

难度: 中等查看答案及解析

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同

C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D.L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键

难度: 困难查看答案及解析

按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键

③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键

（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。

难度: 中等查看答案及解析

下图是元素周期表的一部分：

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：

（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有________。

（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。

（3）写出②的离子结构示意图为__________。

（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

（1）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_____；

（2）若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出D的电子式_____，A和C反应的离子方程式 ___。

(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________。

难度: 中等查看答案及解析

有关元素X、Y、D、E的信息如下：

用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为____。

（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。

（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。

（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。

①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质

②EY2、EY3均能通过化合反应生成

③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体

难度: 中等查看答案及解析

化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。

A．Na2SO3溶液　　 B．Na2S溶液　　　　 C．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　 ⑥还原性：Cl－＜S2－　　 ⑦Cl2能与H2S反应生成S　　 ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。

难度: 中等查看答案及解析

实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）实验前如何检验装置A的气密性________________________________________；

（2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须_____________________；

（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是_________________________；

（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________。

（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。

难度: 困难查看答案及解析