湖南省常德市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　 ）

①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

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同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）

A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1

B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2

C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3

D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4

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下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　 ）

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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下列说法或表示法正确的是（　　 ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H++OH﹣=H2O　 ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH= +285.8 kJ/mol

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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（　　　 ）

①天然气　　 ②煤　　 ③核能　　 ④石油　　 ⑤太阳能　　 ⑥生物质能　　 ⑦风能　　 ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

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下列说法中有明显错误的是（　　　 ）

A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（　 ）

A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：

H2 (g) +O2(g) = H2O (l)　　　　　　　　　　　　 △H = －285.8 kJ /mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H = －283 kJ /mol

C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)　　　　 △H = －5518 kJ /mol

CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)　　　　　　　 △H = －890.3 kJ /mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A.H2 (g) B.CO(g) C.C8H18 (l) D.CH4 (g)

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于　　 (　　)

A.－317.3kJ/mol B.－379.3kJ/mol C.－332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)　　 △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)　 △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g)　　 △H >－192. 9kJ·mol－1

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下列情况下，反应速率相同的是

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C.等体积等浓度H2SO4和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3的反应

C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

A.  B.  C.  D.

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在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

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在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. a＜c＋d

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在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　　　 )

A.Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L

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在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L(？)此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A.正反应吸热，L是气体

B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是液体

D.正反应放热，L是气体

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变

C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : p D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =______________________(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。

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t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________；平衡常数K＝________。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

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某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

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