2019年江苏省南京、盐城高三第一次模拟考试化学试卷

我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是　　

A.光致(互变异构)储能

B.生产甲醇燃料

C.太阳能熔盐发电

D.太阳能空间发电

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2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)

A.中子数为12的钠原子：Na B.Cl－的结构示意图：

C.CO2的结构式：O=C=O D.NaClO的电子式：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

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用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是(　　)

A.用装置制取NH3 B.用装置干燥NH3

C.用装置还原CuO D.用装置处理尾气

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－

B.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－

C.0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－

D.0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

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下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A.铁在热的浓硝酸中钝化 B.CO2与Na2O2反应可产生O2

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2 D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－

B.FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是(　　)

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)

B.FeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq)

C.NH3(g) NO(g) NaNO3(aq)

D.SiO2(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(aq)

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2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是(　　)

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－

D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

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下列说法正确的是(　　)

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0

C.室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×1023

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铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是(　　)

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓溴水发生取代反应

D.1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)

B.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)

C.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋c(HPO32-)

D.0.4 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1

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甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的正反应是放热反应

B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)

C.T K时，该反应的平衡常数小于12.96

D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达平衡前，v(正)>v(逆)

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利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：

(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。

(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。

①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。

②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：

NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。

(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________。

(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。

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五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：

(1) A中含氧官能团的名称为____________和____________。

(2) B→C的反应类型为____________。

(3) F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：____________。

(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。

①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5) 或。写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________________

难度: 困难查看答案及解析

沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

(1) 需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的是________________。

(2) 阳极室逸出CO2和________(填化学式)；H2S在阳极上转化为SO42-而除去，其电极反应式为___________________。

(3) 在合成塔中主要发生的反应为：

反应Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1

反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

调节＝4，充入合成塔，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：

①反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②图1中，200～550 ℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。

③图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是___________________；在压强为10 MPa时，当温度在200～800 ℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是________________________。

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CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。

(1) Cu＋基态核外电子排布式为____________。

(2) NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为____________；Na2SO3中SO32-的空间构型为____________(用文字描述)。

(3) 乙二醇(HOCH2CH2OH)与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。

(4) DMF(OHCNCH3CH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为____________；1 mol DMF分子中含有σ键的数目为____________。

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黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol－1]。

(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为_______________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。

①称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。

②Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式______________(写出计算过程)。

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实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

(1) “酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2) “制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8 mol·L－1氨水，适量30% H2O2，并通入O2，控制温度为55 ℃。温度不宜过高，这是因为______________________。

(3) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为______________________。

②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45 ℃，合适的加热方式是________________。

③反应完成的实验现象是____________________________。

(4) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，_________________，冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7时，主要以CrO42-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)

难度: 中等查看答案及解析

乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)＋CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的馏分，即得产品。

(1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_______________，合适的加热方式是_______。

(2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_______________；加入无水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是__________________。

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