已知下列反应的热化学方程式为:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH(单位为kJ·mol-1)为:
A. -488.3 B. -191 C. -476.8 D. -1 549.6
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化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B.医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.食用油属于酯类,石蜡油属于烃类
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下列化学用语不正确的是
A. 羟基电子式: B. 聚丙烯的结构简式:
C. 乙酸的实验式:CH2O D. 2-丁烯的键线式:
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下列装置或操作正确且能达到实验目的的是( )
A.读取滴定管读数
B.排出滴定管内的气泡
C.酸碱中和滴定
D.实验室制取乙酸乙酯
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25℃时某无色溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,下列离子组在此溶液中一定能大量共存的是( )
A.SO42-、NO3- 、K+、Na+ B.CO32-、NO3-、Cu2+、Na+
C.SO42-、HCO3-、K+、Na+ D.MnO4- 、Cl-、K+、Na+
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下列叙述错误的是( )
A.乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色,褪色的原因不相同
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
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下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 在Na2S溶液中滴加新制氯水 | 产生浅黄色沉淀 | 证明氯的非金属性比硫的强 |
B | 将苯滴入溴水中,振荡,静置 | 溴水层褪色 | 溴和苯发生加成反应 |
C | 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 | 溶液变蓝色 | 淀粉没有水解 |
D | 向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黄色 | NaHCO3溶液呈碱性 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )
A. 3‒甲基‒1,3‒丁二烯
B. 2‒羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2‒乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3‒氨基丁酸
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下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去乙烷中的少量乙烯:混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:用饱和氢氧化钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏
C.除去CO2中的少量SO2:混合气体通过盛有足量饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D.除去乙醇中的少量乙酸:加足量生石灰,蒸馏
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下列有关图中有机物的说法错误的是( )
A.该有机物的分子式为C8H9O4Br
B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应
C.能发生酯化反应、水解反应、氧化反应
D.1mol该有机物与NaHCO3溶液反应时,最多消耗1molNaHCO3
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某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述错误的是( )
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH‒
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该电池的总反应式为:2H2+O2═2H2O
D.当该电池生成9g水时,通过电路的电子为1mol
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下列说法正确的是
A.由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大
B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知,反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应
D.由图丁可知,反应C(金刚石,s)= C(石墨,s)的焓变△H=△H1—△H2
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关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是( )
A.将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) ="c(" HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)
C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有:c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)
D.等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下,下列叙述错误的是
A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.苯酚和菠萝酯均可与溴水发生反应
D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前与反应后的气体压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是20%
C.增加C的量,B的平衡转化率不变
D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
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AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1).下列说法正确的是( )
A.图象中四个点的Ksp:a=b>c>d
B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C.AlPO4(s)⇌Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0
D.升高温度可使d点移动到b点
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已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。
(1)B是铅蓄电池的______极,放电过程中A电极反应式:__________________________。
(2)电解后甲池中电解液的PH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L(标准状况下),此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。
(3)乙池中 C(碳)电极是_________极。C电极的电极反应式是_____________________,反应一段时间后,向乙池中加入一定量的___________(填化学式)固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度。
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373K时,某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
(1)前20 s内NH3(g)的平均反应速率为___________;
(2)373K时该反应的平衡常数的值为______________;
(3)若在此平衡体系中再加入1mol的NH3,与原平衡比较,新平衡时NH3的转化率______(填“增大”或“减小”,下同),NH3的平衡浓度_________。
(4)将原平衡升温至473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应的正反应为_________(填“放热反应”或“吸热反应”),为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)______。
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
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重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味,可通过如图所示的流程合成:
已知:①X是石油裂解气主要成分之一,与乙烯互为同系物;
②;
③C、E、F均能与NaHCO3生成气体
(1)D中所含官能团的名称是_______________。
(2)反应②的化学方程式为_____________,反应类型是________;反应⑥的化学方程式为______________。
(3)F的同分异构体很多,其中一种同分异构体只含有一种官能团,在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物,该同分异构体的结构简式是____________________________。
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我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=___。
(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,则它们在水中的溶解能力较大的是___。
(3)在某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时,水体中Cd2+浓度为___mol/L,(已知:Ksp(CdS)=7.9×10‒27),此时是否符合水源标准?______(填“是”或“否”)。
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炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下:
下表列出相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol∙L‒1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.2 | 5.8 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.4 | 8.8 |
(1)加入H2O2溶液的作用是___。
(2)流程图中,调节pH时,加入的试剂X可以是______(填序号),pH应调整到___。
A.ZnO B.NaOH C.Zn2(OH)2CO3 D.ZnSO4
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