湖南省常德市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（　　）。

A. 蒸馏　　 B. 分液　　 C. 过滤　　 D. 蒸发

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用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　 ）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

难度: 简单查看答案及解析

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　 ）

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

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某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（　　　　 ）

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②①

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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是

A. B. C. D.

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下列化学实验基本操作中正确的是

A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出

B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出

C.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

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在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（　　 ）

A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色

C.上层几乎无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色

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下列实验操作中数据合理的是

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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下列对于“摩尔”的理解正确的是　　　　　　 (　　 )

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA

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质量相同的下列物质，含分子数最少的是

A.氢气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳

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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

D.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

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已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）

A.71g B.71 C.71g/mol D.142g/mol

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下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( )

A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液

B.200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C.50　 ml 1 mol／L　 NaCl溶液

D.200　 ml 0.25 mol／L HCl溶液

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如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) (　 　)

A.　 L B.　 L C. L D. L

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如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为( )

A.18m B.9m C.2m D.m／9

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欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　 )

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

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标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　 ）

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③

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掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

①__________________；

②__________________；

④__________________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________。（填序号）

（3）现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是①_______________________②_________________________。

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用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是_________________________。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

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对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘 ___________

（2）除去食盐溶液中的水 ___________

（3）淡化海水_________________

（4）除去KCl中含有的KClO3 ____________

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同温同压下，同体积的N2和SO2气体：

⑴ 分子数之比为 _____________

⑵ 物质的量之比为____________

⑶ 原子总数之比为____________

⑷ 摩尔质量之比为____________

⑸ 质量之比为 _______________

⑹ 密度之比为 _______________

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在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。含分子数最多的是（填序号，下同）_______，含原子数最少的是________，质量最大的是_________，体积最小的是___________。

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将16.8 g铁投入200 mL某浓度的稀硫酸中，铁和稀硫酸恰好完全反应。求：

(1)16.8 g铁的物质的量为__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为_________

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