黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　 ）

A.地下钢管连接镁块

B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜

D.水中的钢闸门连接电源的负极

难度: 中等查看答案及解析

下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，属于弱电解质的是（　　 ）

A.HCl B.NH4Cl C.KOH D.CH3COOH

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+) = c(OH–) B.pH=7 C.KW=10-14 D.c(H+) =10-7mol/L

难度: 中等查看答案及解析

在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　 ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

难度: 中等查看答案及解析

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

A. 天平 B. 温度计 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 量筒

难度: 简单查看答案及解析

准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　 ）

A.50mL量筒 B.50mL烧杯

C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管

难度: 简单查看答案及解析

已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　 ΔH＝＋484 kJ·mol－1

B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)　　　　 ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　　　　 ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　 ΔH＝－484 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（　　 ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

难度: 简单查看答案及解析

体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（　　 ）

A.相同 B.盐酸多 C.醋酸多 D.无法确定

难度: 简单查看答案及解析

关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（　　 ）

A.溶液显碱性

B.加少量浓盐酸能促进FeCl3水解

C.适当升高温度能促进FeCl3水解

D.加少量NaCl固体能促进FeCl3水解

难度: 中等查看答案及解析

某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（　　 ）

A.正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-

B.负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+

C.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

D.若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2

难度: 困难查看答案及解析

物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为9、9.5、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（　　 ）

A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX

难度: 中等查看答案及解析

关于化学平衡常数K的叙述正确的是（　　 ）

A.对任一可逆反应，K越大,表示反应物的转化率越大

B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。

C.K越大，表示化学反应速率越大

D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大

难度: 中等查看答案及解析

已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　 ）

A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27

难度: 中等查看答案及解析

下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味

难度: 简单查看答案及解析

氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结也可制取Cu2O。已知反应：

①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s)　　　　 ΔH = −314 kJ/mol　　

②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)　　 ΔH = −292 kJ/mol

则反应CuO(s) 与Cu(s) 反应生成Cu2O(s) 的热化学方程式是（　　 ）

A.CuO(s) + Cu(s)　 =　 Cu2O(s)　　 ΔH = −22 kJ/mol

B.CuO(s) + Cu(s)　 =　 Cu2O(s)　　 ΔH = +22 kJ/mol

C.CuO(s) + Cu(s)　 =　 Cu2O(s)　　 ΔH = −11 kJ/mol

D.CuO(s) + Cu(s)　 =　 Cu2O(s)　　 ΔH = +11 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　 ）

A.CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—

B.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

C.CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O

D.HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-

难度: 中等查看答案及解析

用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（　　 ）

A.b极附近有气泡冒出 B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应 D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

难度: 困难查看答案及解析

常温下，某正盐的溶液中，该溶液pH为9，则由水电离出的H+的浓度为（　　 ）

A.10ˉ9mol/L B.10ˉ5mol/L

C.10ˉ5mol/L或10ˉ9mol/L D.10ˉ5mol/L和10ˉ9mol/L

难度: 中等查看答案及解析

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是

____________________________________________________

(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ _____________；

(2)该反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）；

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ正（H2O）　　　　　　　 d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

难度: 中等查看答案及解析

回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示________）

(2)常温时，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示______）

(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、或“减弱”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为________；

(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为__________；

难度: 中等查看答案及解析

依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是____________；

(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为___________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向___________电极；

(4)如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则

①a电极反应式为_________________________________；

②乙中的总反应为__________________________________；

③若整个电路中有2NA 个电子转移，则d电极产生__________L气体 （标准状况）。

难度: 中等查看答案及解析