初中化学实验操作考试中,同学们做了以下实验,其中主要发生物理变化的是
A. B. C. D.
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下列有关物质用途的说法中错误的是
A.浓硫酸在实验室中作干燥剂
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.氢氧化镁用于治疗胃酸过多
D.用稀盐酸除去金属表面的锈
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临近中考,小敏妈妈为她拟定的食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。从营养均衡的角度,应该增加的食物是
A.花生米
B.凉拌黄瓜
C.炖排骨
D.炒鸡蛋
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规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
A.加热液体 B.滴加液体
C.加热蒸发 D.测定溶液pH
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有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液中的溶质一定是固体 B. 溶液一定是混合物
C. 溶液中上层浓度小,下层浓度大 D. 溶液一定是无色透明的
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下面有关实验现象的描述.正确的是
A.打开盛浓盐酸的瓶盖时,瓶口有白烟产生
B.石蕊试剂能使稀硫酸变红色
C.稀硫酸与铁锈反应,溶液由无色变为黄色
D.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时,产生白色沉淀
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下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.磷矿粉 B.硝酸铵 C.硫酸钾 D.氯化钾
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关于生活中的化学,下列说法正确的是
A.用厨房清洁剂除水垢
B.喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C.施用大量的化肥农药以提高农作物的产量
D.人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
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下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A.铜火锅 B.紫砂壶
C.木桶 D.手机塑料外套
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有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丁在自然界能以单质形态存在。甲与丙在常温下与稀硫酸反应时.丙比甲剧烈;含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>丙>丁
B.丙>甲>丁>乙
C.丙>甲>乙>丁
D.丙>乙>甲>丁
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同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是
A.测得炉具清洁剂pH=13 B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
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下列选项,各内物质间不能发生反应的是( )
A. NaOH和盐酸 B. Ba(OH)2和K2SO4
C. NaCl和AgNO3 D. Na2CO3和KNO3
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在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是( )
A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B.烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D.蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
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在pH=12的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A. Na+、 Cu2+、 Cl-、NO3- B. H+、Na+、Cl-、SO42-
C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. Na+、 K+、NO3-、CO32-
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下列实验不能成功的是
A.加熟石灰混合研磨,区分硝酸铵和氯化钾两种化肥
B.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
C.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D.用硫酸铜溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性
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推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是
A.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明物质一定是碳酸盐
D.碱溶液能使酚酞变红,能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
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除去下列各物质中的少量杂质,所用方法可行的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CuCl2固体 | Fe粉 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
B | NaCl | 泥沙 | 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 |
C | CuO | Fe | 加入足量稀硫酸 |
D | CaCl2溶液 | HCI | 加过量的CaCO3粉末,过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 将一瓶浓硫酸露置于空气中
D. 向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
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用化学用语填空:
(1)人体内含量最高的金属元素____________。
(2)2个镁离子____________。
(3)食醋的主要成分____________。
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请你用所学的化学知识回答下列问题:
(1)为了健康,我们要均衡摄入六大营养素,如鸡蛋中富含的营养素是______ ; 化学元素与人体健康也密切相关,贫血是因为人体中缺___________元素造成的;从元素在人体中的含量来说,它属于___________(填“常量”或“微量”)元素;
(2)衣服的面料有用天然纤维织成的,也有用合成纤维织成的,与天然纤维相比,合成纤维具有的一条优点是___________。
(3)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来:___________。
(4)胃溃疡引起的胃酸过多不能服用碳酸氢钠来缓解(用化学方程式表示):___________。
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为了明天更加美好,保护资源与环境,实现可持续发展,请回答下列问题:
(1)超市通常用加热的方法塑封食品包装袋,这是应用了塑料的___________性质,但是废弃塑料带来的“白色污染”问题尤为严重。你能采取什么方法解决这个问题?___________。(答一点):
(2)废旧金属不能随意丢弃,要进行回收再利用,这样做有哪些积极的意义?___________。
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)t1°C时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______;
(2)P点的含义______________________________。
(3) t3°C时,在150 g水中加入100 g甲,形成溶液的质量为____________g;
(4)t2°C时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3°C后,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____________。
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金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
(1)地壳中含量最高的金属元素是_________;
(2)铁生锈的条件是_________,为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是_________;
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是_____(用化学式表示),所得滤液中一定含有的溶质是_____(用化学式表示)。
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A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)A物质的化学式_____________。
(2)写出反应③中生成红色固体的化学方程式_____________。
(3)上图转化中产生无色气体G的原因是_____________。
(4)C物质在实际生活中的一种用途是_____________。
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请结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称:①______②_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______ ( 选填序号),还需要的一种实验用品是______ .反应的化学方程式为_______________________。
(3)若B装置中固体为锌粒和____________试剂可制氢气。要获得干燥的氢气,应先将气体通过盛有_____的D装置,再用E 装置收集,气体应从_____ (填“a”或“b”)端通入;
(4)实验室可用B或C装置制二氧化碳,反应的化学方程式为______________________,C相对于B装置的优点有_______________________。
(5)已知NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。若用F装置收集NH3。油层的作用是_______________________。
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根据如图回答有关的实验问题。
(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳,将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________,原理是_____________________(用化学方程式表示);
(2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______;
(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性;
(4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________,反应的化学方程式为______________________。
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研究性学习小组在实验室进行了化学实验,向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸,充分反应后,观察到烧杯中有固体剩余,对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式______________________。
(2)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想,请你再补充一种猜想。
(猜想)小光猜想:溶质为氯化镁;
小红猜想:溶质为氯化铜和氯化镁;
你的猜想:溶质为______________________。
(3)(讨论)你认为_____________的猜想不合理,理由是______________________。
(4)(实验)若你的猜想正确,设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后溶液,_________ | _____________ | 你的猜想正确 |
(5)若用AgNO3溶液,_____________(填“能”或“不能”)证明上述实验结论;
(6)(应用)如果你的猜想正确,把该废液倒入铁质下水管道可能造成的危害是__________________。
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丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算:
(1)丁二酮是由____________种元素组成的;
(2)丁二酮的相对分子质量为86,则x的数值为____________________。
(3)17.2g丁二酮含碳元素的质量为___________g。
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将25 g石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水也不参加反应),加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸100 g.烧杯内剩余物质的总质量为116.2g.请计算:
(1)生成二氧化碳的质量为______________g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?____________
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?____________ (结果保留至1%)
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