推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水,所以属于中和反应
C.碱溶液的pH>7,碳酸钠溶液的pH也大于7,所以它属于碱
D.氧化物有两种元素组成,其中一种元素为氧元素,所以水属于氧化物
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化学与生活紧密联系。下列说法不合理的是
A.冰箱中的异味可用活性炭除去
B.电器着火应先切断电源再灭火
C.老年人应补充钙元素
D.将废弃电池深埋可防止重金属污染
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粗盐提纯实验的部分操作如下图所示,其中错误的是
A.取一定量粗盐 B.溶解
C.过滤 D.蒸发
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下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是( )
①3SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④ ⑤O2- ⑥H2O2
A.表示分子个数的是① B.表示离子所带电荷数的是②⑤
C.表示化合价数值的是④ D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
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2014年1月21日,我国再次发生禽流感H7N9疫情,已有200人感染.目前治疗H7N9禽流感最有效的药是帕拉米韦(化学式为C15H28N4O4).下列关于帕拉米韦说法不正确的是( )
A.帕拉米韦中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为15:28:4:4
B.帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种原子组成
C.帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为1:2
D.帕拉米韦属于有机物
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如图是密闭系统中发生的反应的微观示意图,其中“○”和“●”分别表示两种不同的原子A和B.下列说法正确的是( )
A.该反应可表示为2AB+2B2═2AB2+B2 B.该反应属于置换反应
C.反应物中的化合物可能是氧化物 D.在化学反应中,分子的大小、质量和数目都不变
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下列实验能达到目的是( )
A.验证可燃物燃烧的条件 B.检验铵态氮肥
C.检验CO32-存在 D.用水吸收CO
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Ⅰ.食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。
(1)不少商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等,该过程发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)生活中我们所吃的米、面中主要含有人体必需的营养素是_____。
(3)合理施用化肥可增加粮食产量,常用的化肥有K2SO4、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等,其中属于氮肥的是_____。
Ⅱ.关中、陕北地区水资源不足且河水污染情况较为严重,我国规定水质必须达到一定指标才能成为生活饮用水。
(1)水污染的来源有_____(写一种即可)。
(2)从汉江引来的水要作为饮用水仍需净化.水净化的方法有_____(写一种即可)。
(3)将澄清后的水煮沸,若水中出现较多水垢,该水为_____(填“硬水”或“软水”)。
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下面是元素周期表中第三周期元素的部分信息及原子结构示意图,请分析并回答问题:
(1)写出由上述元素的原子形成的一个阳离子符号_____(写一个即可)。
(2)写出原子序数为13和17两种元素形成化合物的化学式_____。
(3)从结构示意图分析一般非金属元素最外层电子数的特点是_____。
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西安世园会四大标志性建筑之一“天人长安塔”,采用了先进的钢框架支撑结构。
(1)钢是铁的合金,它属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)人类每年从自然界提取数量最大的金属是铁。用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_____。
(3)金属矿物的储量有限而且不能再生,保护金属资源尤为重要.保护金属资源的有效途径之一是_____。
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下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | ||||||
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____(填“A”或“B”).
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,可采取措施有_____(填序号).
①蒸发水 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤加入氢氧化钙
(3)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是_____.
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后恢复20℃,得到乙溶液,溶液中溶质的质量分数的关系为甲_____乙(填“>”“<”或“=”).
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酸、碱、盐、氧化物是初中化学中重要的物质,利用各物质的性质都可以制取盐,根据图中关系回答下列问题:
(1)写出能与稀盐酸反应的一种金属_____。
(2)写出一种碱与盐反应的方程式_____。
(3)利用硝酸钠和硫酸钾制取硝酸钾,能否达到目的?_____。原因是_____。
(4)氢氧化钠溶液在空气中易变质是因为碱易与_____反应。
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某课外学习小组将30%的H2O2溶液稀释为3%后,用来制取氧气,并验证氧气的化学性质.请结合图示回答下列问题:
(1)经计算需量取30%H2O2溶液16mL,应选用的量筒规格为_____(选填10mL、20mL或50mL)。
(2)实验1中,锥形瓶内MnO2的作用是_____;用该方法收集氧气的优点是_____。
(3)实验2中细铁丝剧烈燃烧、火星四射.该反应的化学方程式为_____。
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某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)四种金属。
(提出问题)如何区分这四种金属呢?
(实验探究)(1)同学们经过观察很快将四种金属分为两组:Ⅰ.Cu和Au;Ⅱ;Fe和Ag。他们的分组依据是_____。
(2)取少量Ⅰ组的两种金属,在空气中分别灼烧,变_____色的是Cu,不变色的是Au。
(3)取少量Ⅱ组的两种金属于试管中,分别加入稀盐酸,有_____出现的是Fe,无明显现象的是Ag。
(表达交流)小组同学经过讨论认为,还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag。
(实验结论)根据金属物理性质的不同,与氧气、酸、盐溶液能否反应及反应现象来区分常见金属。
(反思评价)用上述方法区分金属的同时,还可以验证金属活动性顺序.由实验(3)可以获知Fe与Ag的活动性顺序是_____。
若要验证Cu、Ag的活动性顺序,还需补做一个实验,写出实验中能发生反应的化学方程式_____。
(拓展迁移)回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染,又可以保护金属资源,保护金属资源的途径还有_____(写一条即可)。
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某硫酸厂废水中含有少量硫酸,小张同学对废水中硫酸的含量进行检测。取废水样品98g,向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的NaOH溶液,至恰好完全反应,消耗NaOH 20g(假设其他成分均不和NaOH反应)。
(1)若要检测该废水样品中的酸碱度,可使用_____。
(2)试计算该废水中硫酸的质量分数_____。
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