甘肃省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为 （ ）

A.4:10 B.1:9 C.1:5 D.1:7

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（　　）

A.测溶液pH B.蒸发 C.溶解 D.向容量瓶转移液体

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在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（　 ）

A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处

B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流

C.加入沸石的作用是防止液体暴沸

D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网

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从碘水中提取碘可供选择的试剂是（　　 ）

A.苯、酒精 B.汽油、酒精 C.汽油、乙酸 D.四氯化碳、苯

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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）

①加入适量氯水  ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

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不属于金属通性的是

A.延展性 B.高熔点 C.导热性 D.导电性

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下列有关物质用途的说法中不正确的是（　　 ）

A.Fe2O3 ---红色油漆和涂料 B.Na2O2---漂白剂、供氧剂

C.NaHCO3---治疗胃酸过多 D.Fe粉---食品的干燥剂

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以下电离方程式正确的是（　　 ）

A.NaHCO3=Na＋＋HCO- B.K2SO4=K＋＋SO42-

C.Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-

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焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（　 ）

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

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已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A.16g B.32g C. D.

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下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（　　 ）

A.钠浮在水面上，钠的密度比水小

B.钠熔成小球，钠与水反应放热且钠的熔点低

C.钠四处游动，嘶嘶作响，生成了水蒸气

D.向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，生成了碱性物质

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下列反应的离子方程式错误的是（　　 ）

A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

C.CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O

D.CuO与硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

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下列说法正确的是(　　　 )

A.O3是由3个氧原子构成的化合物 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D.CuSO4·5H2O 是一种混合物

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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　 　)

A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

B.标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L

C.32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　 ）

A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

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下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（　　 ）

A.Al(OH)3受热能分解

B.Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

C.Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

D.Al(OH)3能溶于过量的浓氨水

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下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（　　 ）

A.Na和O2 B.Fe与HCl C.Zn和FeCl3 D.Na2CO3和HCl

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用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是

A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

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①NH3②盐酸③CO2④BaSO4⑤乙醇⑥铁⑦HNO3⑧稀硫酸

以上物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__，能导电的是__。

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金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（______）

A.放在棕色瓶中　　 B.放在细沙中　　 C.放在水中　　 D.放在煤油中

（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（______）

A.Na2O　　 B.Na2O2　　 C.NaOH　　 D.Na2CO3

（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，生成物的颜色为___，请写出该反应的化学方程式___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，若有0.5molNa氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为___。

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用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂（用化学式表示）以及发生反应的离子方程式。

（1）固体Na2CO3(NaHCO3)除杂发生反应的化学方程式___；

（2）固体Fe(OH)3(Al(OH)3)除杂发生反应的离子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除杂发生反应的离子方程式____；

（4）气体CO2(HCl)除杂发生反应的离子方程式___。

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按要求填空。

（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__；

（2）铁与水蒸气反应的化学方程式：__。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象__。

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(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A___，B___。

（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）

A.NaOH溶液　　 B.稀盐酸　　 C.二氧化碳　　 D.氨水

写出相应的离子方程式___。

（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。

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