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下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A. Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体
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下列关于铁与水反应的描述中不正确的是( )
A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
B. 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声
C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应
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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（ ）
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Fe、Ag D. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
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下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
B. 少量的钠保存在煤油中
C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44 g
C.NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
D.17 g氨气中所含原子数为NA
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下列实验操作或描述中错误的是（ ）
A.硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法
B.氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法
C.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小
D.除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法
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安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是
A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A.一定有SO42- B.一定有CO32-
C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO42-是否存在
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下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-
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120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶7 D. 7∶1
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下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )
A.含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－
D.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑难度: 简单查看答案及解析
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Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
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用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
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如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
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纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
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据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（ ）
A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C.由CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
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已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.2 mol/L B.1 mol/L C.0.4 mol/L D.0.2 mol/L
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取软锰矿石（主要成分为
）
跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）
，制得
（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）A. 这种软锰矿石中
的质量分数为
B. 被氧化的
的物质的量为
C. 参加反应的
的质量为
D. 被还原的
的物质的量为
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下列检验Cl－的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B. 向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C. 向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
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随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2难度: 中等查看答案及解析
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按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
难度: 中等查看答案及解析
2Fe+3CO2
Mg+Cl2↑
）
跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）
，制得
（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）
的物质的量为
的质量为
4CO2＋N2
