2010年河南省全真模拟（二）（理科综合）化学部分

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本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，实验题 1 题，填空题 3 题
简单题 12 题。总体难度: 简单

选择题共 8 题

下列叙述，从化学角度分析不正确的是：（）
A．在煤炭中加入生石灰可以减少SO₂的排放，减少酸雨的发生
B．氟利昂(CCl₂F₂)或 NO_x都可以破坏臭氧层，从而导致温室效应
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关

难度: 简单查看答案及解析
正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（）
A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂ B．果糖的实验式（最简式）为C₆H₁₂O₆
C．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型 D．NH₄Cl的电子式为

难度: 简单查看答案及解析
下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（△H <0）的是（）

难度: 简单查看答案及解析
某无色溶液，由Na^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^－、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：（）
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。则原溶液中一定存在的离子是
A．Na^＋、AlO₂^－、CO₃²^－ B．Al³^＋、Fe³^＋、SO₄²^－
C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－、CO₃²^－ D．Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^－

难度: 简单查看答案及解析
下列有关溶液的说法正确的是（）
A．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
B．pH相等的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃三种溶液： c(Na₂CO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

难度: 简单查看答案及解析
下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（）
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中加入0.1mol/LNaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向Ba(OH)₂溶液中逐渐通入二氧化碳

难度: 简单查看答案及解析
已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是（）
A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L
C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺
D．一段时间后锌片质量减少

难度: 简单查看答案及解析
amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为   （    ）
A．(a+3b)mol                                               B．
C．                                            D．(cV－3a－9b)mol

难度: 简单查看答案及解析

实验题共 1 题

（15分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd↓＋CO₂＋2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是________（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是________溶液，装置C中应盛放的试剂是________。
（2）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________。
（3）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。________。

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填空题共 3 题

（11分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是________（填序号）
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
________；________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为________。
信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为________。

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（15分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是________（填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是________。
②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是________（填最简整数比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是________。
②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）。

难度: 简单查看答案及解析
(19分)有机物W（C₃H₆O₃）能与NaHCO₃反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：l。
（1）W的结构简式是________。
（2）W的工业合成路线如下图所示：
①写出A的结构简式是________。
②B与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式是。
③D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是
____________________________________________________________。
（3）工业也可以用下图所示合成路线生产W：
请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式。
（4）①W在一定条件下，反应生成丙交酯（C₆H₈O₄），该反应的化学方程式是(有机物写结构简式)。
②丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯，聚丙交酯经抽丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是________。

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