吉林省、集安一中、梅河口五中等联谊校2020届高三第五次月考化学试卷

用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA

B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是（　　 ）

A.有害垃圾 B.可回收物

C.餐厨垃圾  D.其它垃圾

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下列反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.碳酸钠的水溶液呈碱性：

B.用溶解：

C.向胶体中加入氢碘酸溶液：

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：

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某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（　　 ）

A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93

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工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的，装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A.石墨极上发生氧化反应

B.阳极的电极反应式为

C.除去的反应：

D.随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小

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常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（　　 ）

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的的浓度为

②反应前，一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mo/L

A.①② B.①③ C.②④ D.①②④

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铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有CO2、SO2，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）

（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）

（4）常温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=___________。

（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。

（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，

②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

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某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

②装置C中盛放的药品可能是_________；

③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥　

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂　

e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③NaNO2 的物质的量浓度为__________

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CO2 和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），该反应自发进行的条件是_______________ (填“低温”“高温”或“任意温度”） 若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和NH3的体积分数保持不变

c．CO2和NH3的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

e．1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂

II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)　 ΔH = + 203 kJ•mol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k•c(CO) •c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3•mol－3•min－1。

②某温度下，在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________　

A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

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氢、氮、氧、硫，镁，铁、铜，锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

（1）某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______区，Fe2＋价电子排布式为_____________。

（3）MgCO3的分解温度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为___________

（6）下列有关说法不正确的是____。

A．热稳定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力

B．SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C．熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大

D．熔点: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小

（7）晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。（用含π，a、的式子表示，不必化简）

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卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：

（1） A中官能团的名称是______________，A→B反应方程式为_______________。C→D的反应类型是_________________。

（2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性　　　　　 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.E的分子式为C9H16NO3S　　　　　 d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体

（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为_________、_________。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_____________。

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