北京市东城区2020届高三上学期期末统一检测化学试卷

垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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下列用离子方程式表示的原理中，正确的是

A.用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑

C.用稀硝酸溶解银：Ag++2H+=Ag++NO2↑+H2O

D.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+

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锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是

A.锗位于第四周期第ⅤA族 B.的中子数与电子数的差值为38

C.锗是一种半导体材料 D.碱性：Ge(OH)4＞KOH

难度: 简单查看答案及解析

下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A.钠与水反应放出热量

B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH

C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3

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有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。

下列说法不正确的是

A.X分子存在顺反异构体 B.X分子中含有3个甲基

C.X分子中含有羧基、羟基和酯基 D.1mol X最多能与2mol NaOH发生反应

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对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.温度均升高20℃，两溶液的pH均不变

B.加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C.加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小

D.与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

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铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是

A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈

B.a接电源正极，b接电源负极

C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变

D.阴极发生反应：Cu2+＋2e– = Cu

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下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列说法不正确的是

A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B.生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2

C.方程式中S和H2O的化学计量数相同

D.清洗之后的废液呈碱性

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某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。下列分析正确的是

A.闭合K1时，Na2SO4开始电离

B.闭合K1时，石墨a 附近溶液逐渐变红

C.断开K1、闭合K2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱

D.断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2˗2e-=2H+

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乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是

A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀

B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀

C.向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去

D.向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红

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用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是

A.推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯

B.用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团

C.将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生

D.通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型

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已知：，所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨（N2H4）的推断不正确的是

A.结构式为

B.可看作二元碱

C.与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4

D.有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N2

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根据下列图示所得推论正确的是

A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小

D.丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

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随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：______。

（2）根据元素周期律推断：

①锂与水反应的化学方程式是_______。

②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH的碱性最_______（填“强”或“弱”）。

（3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表碱金属元素）

①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是_________。

②从原子结构的角度解释①中结论：__________。

（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。

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甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。

Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：

（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、∆H ＝＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1，甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为________。

（2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)∆H＜0，ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0。

①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样品的温度。

②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由：_______。合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。已知沸点：甲醇 64.7℃；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。

③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是_________。

④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法_______。

Ⅱ．下图为甲醇燃料电池的示意图。

（3）①负极的电极反应式是_______。

②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。

已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl，单体的结构简式是：　 、 _____、___。

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工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中盐酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。

②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反应的离子方程式是________。

（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。

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阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。

已知：

i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银

取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。

②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。

Ⅲ．浸取剂再生

（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

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抗凝药吲哚布芬的合成路线如下：

已知：

（1）反应①所用的试剂是_________。

（2）反应②的反应类型是_______。

（3）反应③的化学方程式是________。

（4）J的结构简式是_________。

（5）反应物Na2S2O4的作用是________。

（6）已知M的核磁共振氢谱有两个峰。K→N的化学方程式是________。

（7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其有效成分缓慢释放。制作包衣材料的原料之一为聚维酮。

①下图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸，在体内 24小时的释放率。

选用聚维酮用量的添加值（w）为10%，不选择5%和20%的理由是_________。　

②聚维酮的合成路线：环酯X（C4H6O2）中间体1 中间体2 ，依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式：_________。

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