黑龙江省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　 ）

①光照射甲烷与氯气的混合气体

②乙烯通入溴水中

③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

④苯与液溴混合后撒入铁粉

A.①② B.①③ C.②④ D.①④

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既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶

D.混合气跟适量氯化氢混合

难度: 简单查看答案及解析

由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.不能在空气中燃烧

C.能使溴水褪色

D.与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

难度: 中等查看答案及解析

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　 ）

A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

D.一定条件下，乙烯可以发生加聚反应，生成一种高分子物质

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交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　 ）

①乙醇沸点低，易挥发　　 ②乙醇密度比水小　　 ③乙醇具有还原性　　 ④乙醇是烃的含氧衍生物　　 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A.②⑤ B.②③ C.①③ D.①④

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某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它可能具有的是（　　 ）

①能发生取代反应　　 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 ③能跟NaOH溶液反应　　 ④能发生酯化反应　　 ⑤能发生聚合反应

A.①③④ B.①②③④ C.①②③④⑤ D.①②③

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某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A.  B.

C.  D.

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将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　 ）

A.c(H＋) B.Ka(HF) C.c(HF) D.n(H+)

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稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，应加入的物质或采取的措施是（　　 ）

A.NH4Cl固体 B.硫酸 C.水 D.加热

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下列物质中对水电离无影响的是（　　 ）

A.NaCl B.NaHCO3 C.FeCl3 D.H2SO4

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室温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离生成的H＋浓度（　　 ）

A.0.01mol·L-1 B.1×10-7mol·L-1 C.1×10-12mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1

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相同温度、相同浓度的下列溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是(　　 )

A.NH4Cl　 (NH4)2SO4　 CH3COONa　 NaHCO3　 NaOH

B.(NH4)2SO4　 NH4Cl　 CH3COONa　 NaHCO3　 NaOH

C.(NH4)2SO4　 NH4Cl　 NaOH　 CH3COONa　 NaHCO3

D.CH3COOH　 NH4Cl　 (NH4)2SO4　 NaHCO3　 NaOH

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下列说法正确的是（　　 ）

A.为了增加肥效，可将草木灰与铵态氮肥混合使用

B.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体直接溶于蒸馏水中即可

C.可用碳酸钠溶液和氯化钙溶液做泡沫灭火剂

D.可以用热的碳酸钠溶液洗涤油污

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将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是（　　 ）

A.AlCl3 B.Al C.Al2O3 D.Al(OH)3

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pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，溶液中c(H＋)之比为（　　 ）

A.2：1 B.1：2 C.10：1 D.1：10

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为（　　 ）

A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY) B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)

C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX) D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)

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常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　 ）

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B.将10mLpH＝11的NaOH溶液与100mL pH＝11的氨水混合后，溶液的pH为11

C.将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为10.7

D.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

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下列说法正确的是（　　 ）

A.硫酸氢钠溶液中，c(Na+)>c(SO42-) B.醋酸钠溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.碳酸钠溶液中，c(HCO3-)>c(OH--) D.碳酸氢钠溶液中，c(CO32-)>c(H+)

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相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

A. B.

C. D.

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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大　　　　　　　　　 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

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现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　 ）

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH 最大的是①

D.V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2

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室温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中的氢离子浓度：a<b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg3

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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

（1）A、B、C三者的关系是___。

（2）A的分子式为___，C的名称为__。

（3）写出C的同分异构体的结构简式：___。

Ⅱ.如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)。

难度: 简单查看答案及解析

常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液　　　　　 ②NaHCO3溶液　　 ③NH4Cl溶液　　　　　 ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是______________(填序号)。

（2）该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。向20mL0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）写出CH3COOH的电离方程式___；

（2）c点时，所加氢氧化钾溶液的体积___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d两点水的离子积常数的关系为kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定过程中宜选用___作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）a点溶液中c(H＋)约为___。

（4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____(填字母)。

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100ml。

（1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用___（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。滴定终点的现象：___，停止滴定，记录NaOH溶液的终读数，计算实验所用NaOH溶液总体积记录于下表，重复滴定4次。

（4）实验记录数据(ml)

（5）数据处理与讨论：

A.甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积__ml，按正确数据处理，可得市售白醋总酸量__g/100ml。

B.在本实验的滴定过程中，下列操作对实验结果的影响是(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗___；

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失___；

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水___。

难度: 中等查看答案及解析