宁夏回族自治区银川市2020届高三上学期第三次月考理综化学试卷

向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是(　　 )

A.当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

B.当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+

C.当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

难度: 简单查看答案及解析

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔了树照进来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影......”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　　 ）

A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m

B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体

D.发生丁达尔效应

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B.0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D.标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

难度: 中等查看答案及解析

下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 (　　)

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是

A. a、c两元素的最高正价一定相等

B. 原子半径大小顺序为：c>d>b>a

C. a、b两元素可能形成多种共价化合物

D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d

难度: 中等查看答案及解析

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式A：_______________，Q：_____________，W：__________________。

(2)按要求写出下列反应方程式：

①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______________________

②R与B溶液反应时的离子方程式：___________________________________

③D与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________

(3)简述检验气体C的方法：___________________________________________

难度: 中等查看答案及解析

甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：

请回答：

（1）写出下列反应方程式：

①B＋D―→E___________________________________________________。

②G―→H_____________________________________________________。

（2）①的反应类型为________；②的反应类型为________；F的结构简式为________。

（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式。

要求：ⅰ.与E、J属同类物质；ⅱ.苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

①________；②________；③________；④________。

难度: 困难查看答案及解析

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________

(2)浸渣的主要成分为____________________

(3)净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是_____________________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________

(4)写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式：________________________。

(5)实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______________。

(6)在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为__________，并写出加入NaOH溶液的体积为50-60mL时的化学反应方程式__________________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请回答下列有关问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________。

(2)装置中干燥管B的作用是______________________________________________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________。(选填偏高、偏低或不变)。

(4)步骤⑤的目的是__________________________________________。

(5)步骤⑦的目的是__________________________________________。

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为__________________________。

(7)写出纯碱与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。

难度: 中等查看答案及解析

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A.404.4　　　 B.553.5　　 C.589.2　　　 D.670.8　　　 E.766.5

(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。

(3)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为____________

(4)PO43－的中心原子的杂化方式为__________，键角为_______________

(5)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________

(6)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________

A.第一电离能：Cl＞S＞P＞Si　　　　　　　 B.共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI　　　　 D.热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

(7)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_____________；已知Ca2+和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为___________________g·cm－3(不必化简)。

难度: 中等查看答案及解析