江西省宜春市2020届高三12月月考化学试卷

将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）

A. 2.24L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96L

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下列有关叙述不正确的是（　　 ）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；⑤CO2的比例模型：；⑥原子核内有10个中子的氧原子：188O。其中说法正确的是( 　　)

A.①④⑤⑥ B.①②⑥ C.①②③⑥ D.②③⑤⑥

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下列物质或离子的检验，叙述正确的是（　　 ）

A.用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有 SO4 2-

D.在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有 NH4+

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)

A.常温常压下，11.2 L CH4 中所含共价键数目为2 NA

B.Na2O2 与CO2 反应时，生成0.1 mol O2 时转移电子数目为0.4 NA

C.28 g 由CO 和N2 组成的混合气体中所含质子数为14 NA

D.密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2 充分反应，产物的分子数为2NA

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下列反应的离子方程式中正确的是

A.镁加入过量的稀硝酸：

B.把投入浓盐酸中：

C.过量的溶液与溶液反应：

D.向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀

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CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 合成气的主要成分为CO和H2

B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在该反应中做催化剂

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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( 　　)

A.A B.B C.C D.D

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海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　 )

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.、形成的一种化合物具有漂白性

B.、形成的离子化合物可能含有非极性键

C.的单质能与丙反应置换出的单质

D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

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已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列结论正确的是（　　）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量

C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1

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常温下，下列说法正确的是（　　 ）

A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

B.pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

C.用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质

D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸<醋酸

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在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是(　　　　 )

A.达到平衡状态时，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格数据可知：T＜400℃

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B.在C点时，H2转化率为75%

C.反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）

D.在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大

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一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

A.电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

B.电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C.电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+

D.电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

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《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A. a为负极

B. 熔盐可用KOH溶液代替

C. d极电极反应式为CO32-+4e−=C+3O2−

D. 转移lmol电子可捕获CO2 11.2L(标况下)

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已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）画出元素C的原子结构示意图：____________________。

（2）写出元素D在元素周期表中的位置：_______________ ；该元素形成的单质的结构式为______。

（3）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物 __________________。

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键有 ______________。

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图中甲池的总反应式为。

（1）甲池中负极上的电极反应式为_____________________。

（2）乙池中石墨电极上电极反应式为_________________________________。

（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 _______________。

A．CuO　　　　　　 B．Cu(OH)2 C．CuCO3 　　　　　　 D．CuSO4

（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_________________g。

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甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：

（1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)　　　　　 △H1=+90.64 kJ/mol

水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　　　　　 △H2=-41.20 kJ/mol

则CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)　　　　　 △H3=____________kJ/mol

（2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为________________________________________________。

（3）在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。

①实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_____________。

②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为_______________、______________。

（4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常数分压Kp=_________。

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次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（3）装置C的主要作用是______________________。

（4）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol• L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为__________③加入NH4F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。

（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。

（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。

（5）测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：

则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

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